Danner edelgassene kjemiske forbindelser?

NEUROtiker, offentlig eiendom

De edle gasser danner kjemiske forbindelser, selv om de har fylte elektronvalensskjell. Her er en titt på hvordan de danner forbindelser og noen eksempler.

Hvordan edelgasser danner forbindelser

Helium, neon, argon, krypton, xenon, radon har fullført valenselektronskjell, så de er svært stabile. De fylte indre elektronskallene har en tendens til å gi en slags elektrisk skjerming, noe som gjør det mulig å ionisere de ytre elektronene. Under vanlige forhold er edelgasser inerte og danner ikke forbindelser, men når de er ionisert eller under trykk, vil de noen ganger arbeide inn i matrisen til et annet molekyl eller kombineres med svært reaktive ioner. Reaksjon med halogener er mest gunstig, der edelgassen mister et elektron og fungerer som et positivt ladet ion for å danne en forbindelse.

Eksempler på edelgassforbindelser

Mange typer edelgassforbindelser er teoretisk mulig. Denne listen inkluderer forbindelser som er observert:

• edelgass halogenider (f.eks. xenonheksafluorid - XeF₆, kryptonfluorid - KrF2)
• edelgass-klatrater og klatrathydrater (f.eks. Ar-, Kr- og Xe-klatrater med β-kinol,¹³³Xe clathrate)
• edelgasskoordineringsforbindelser
• edelgasshydrater (f.eks. Xe·6H_toO)
• heliumhydridion - HeH⁺
• oksyfluorider (f.eks. XeOF_to, XeOF₄, Is_toF_to, Is₃F_to, Is_toF₄)
• Brev
• xenonheksafluorplatinat (XeFPtF₆og XeFPt_toF_elleve)
• fullerenforbindelser (f.eks. He@C₆₀og Ne@C₆₀)

Bruk av edelgassforbindelser

For tiden brukes de fleste edelgassforbindelser til å lagre edle gasser ved høy tetthet eller som potente oksidasjonsmidler. Oksydasjonsmidlene er nyttige for applikasjoner der det er viktig å unngå å introdusere urenheter i en reaksjon. Når forbindelsen deltar i en reaksjon, frigjøres den inerte edelgassen.