Eksempel på molekylformel og enkleste formelproblem

Bestemme molekylformelen fra den enkleste formelen

Dette er den molekylære modellen av vitamin C eller askorbinsyre. Molekylformelen viser alle atomene i en forbindelse, mens den enkleste formelen indikerer forholdet mellom grunnstoffer. Laguna Design / Getty Images

Molekylformelen til en forbindelse viser alle elementene og antall atomer til hvert element som faktisk utgjør forbindelsen. Den enkleste formelen er lik der alle elementene er oppført, men tallene tilsvarer forholdet mellom elementene. Dette fungerte eksempel problem viser hvordan du bruker enkleste formelen av en forbindelse og det er molekylmasse å finne molekylær formel .

Molekylær formel fra enkleste formelproblem

Den enkleste formelen for vitamin C er C₃H₄O₃. Eksperimentelle data indikerer at molekylmassen til vitamin C er ca. 180. Hva er molekylformelen til vitamin C?
Løsning
Beregn først summen av atommassene for C₃H₄O₃. Slå opp atommasser for elementene fra Periodiske tabell . Atommassene er funnet å være:
H er 1,01
C er 12,01
O er 16.00
Plugger inn disse tallene, summen av atommassene for C₃H₄O₃er:
3(12,0) + 4(1,0) + 3(16,0) = 88,0
Dette betyr formelmasse av vitamin C er 88,0. Sammenlign formelmassen (88,0) med den omtrentlige molekylmassen (180). Molekylmassen er to ganger formelmassen (180/88 = 2,0), så den enkleste formelen må multipliseres med 2 for å få molekylformelen:
molekylformel vitamin C = 2 x C₃H₄O₃= C₆H₈O₆
Svar
C₆H₈O₆

Tips for arbeidsproblemer

En omtrentlig molekylmasse er vanligvis tilstrekkelig til å bestemme formelmassen , men beregningene har en tendens til ikke å fungere 'jevnt' som i dette eksemplet. Du ser etter det nærmeste hele tallet å multiplisere med formelmassen for å få molekylmassen.

Hvis du ser at forholdet mellom formelmasse og molekylmasse er 2,5, ser du kanskje på et forhold på 2 eller 3, men det er mer sannsynlig at du må multiplisere formelmassen med 5. Det er ofte litt prøving og feiling i får riktig svar. Det er en god idé å sjekke svaret ditt ved å regne ut (noen ganger mer enn én måte) for å se hvilken verdi som er nærmest.

Hvis du bruker eksperimentelle data, vil det være en feil i molekylmasseberegningen. Vanligvis vil forbindelser som tildeles i en lab-innstilling ha forhold på 2 eller 3, ikke høye tall som 5, 6, 8 eller 10 (selv om disse verdiene også er mulige, spesielt i en høyskolelab eller virkelige omgivelser).

Det er verdt å påpeke, mens kjemiproblemer er jobbet med molekylære og enkleste formler, følger ikke ekte forbindelser alltid reglene. Atomer kan dele elektroner slik at forhold på 1,5 (for eksempel) oppstår. Bruk imidlertid hele tallforhold for kjemilekseoppgaver!

Bestemme molekylformelen fra den enkleste formelen

Formelproblem
Den enkleste formelen for butan er C2H5 og dens molekylmasse er ca. 60. Hva er molekylær formel av butan?
Løsning
Beregn først summen av atommassene for C2H5. Slå opp atommasser for elementene fra Periodiske tabell . Atommassene er funnet å være:
H er 1,01
C er 12,01
Plugger inn disse tallene, er summen av atommassene for C2H5:
2(12,0) + 5(1,0) = 29,0
Dette betyr at formelmassen til butan er 29,0. Sammenlign formelmassen (29,0) med den omtrentlige molekylmasse (60). Molekylmassen er i hovedsak to ganger formelmassen (60/29 = 2,1), så den enkleste formelen må multipliseres med 2 for å få molekylær formel :
molekylformel for butan = 2 x C2H5 = C4H10
Svar
Den molekylære formelen for butan er C4H10.