Hvordan beregne atommasse

Se gjennom trinnene for å beregne atommasse

Atommasse

For et enkelt atom er atommasse summen av protoner og nøytroner. Elektroner er mye mindre enn protoner og nøytroner, så massen deres er ikke tatt med i beregningen.

Science Photo Library / Andrzej Wojcicki / Getty Images





Du kan bli bedt om å beregne atommasse i kjemi eller fysikk. Det er mer enn én måte å finne atommasse . Hvilken metode du bruker avhenger av informasjonen du får. Først er det en god idé å forstå nøyaktig hva atommasse betyr.

Hva er atommasse?

Atommasse er summen av massene til protoner, nøytroner og elektroner i et atom, eller gjennomsnittlig masse, i en gruppe atomer. Imidlertid har elektroner så mye mindre masse enn protoner og nøytroner at de ikke tar med i beregningen. Så atommassen er summen av massene av protoner og nøytroner. Det er tre måter å finne atommasse på, avhengig av situasjonen din. Hvilken du skal bruke avhenger av om du har et enkelt atom, en naturlig prøve av grunnstoffet, eller bare trenger å vite standardverdien.



3 måter å finne atommasse på

Metoden som brukes for å finne atommasse avhenger av om du ser på et enkelt atom, en naturlig prøve eller en prøve som inneholder et kjent forhold mellom isotoper:

1) Slå opp atommasse på det periodiske system



Hvis det er ditt første møte med kjemi, vil instruktøren din at du skal lære hvordan du bruker periodiske tabell å finne atommassen ( atomvekt ) av et element. Dette tallet er vanligvis gitt under et elements symbol. Se etter desimaltallet, som er a veid gjennomsnitt av atommassene av alle naturlige isotoper av et element.

Eksempel: Hvis du blir bedt om å angi atommassen til karbon, må du først vite den elementsymbol , C. Se etter C i det periodiske systemet. Ett tall er karbons grunnstoffnummer eller atomnummer. Atomnummerøkning når du går over bordet. Dette er ikke verdien du ønsker. Atommassen eller atomvekten er desimaltallet, The antall betydelige tall varierer i henhold til tabellen, men verdien er rundt 12,01.

Denne verdien på et periodisk system er gitt i atommasseenheter eller amu , men for kjemiberegninger skriver du vanligvis atommasse i form av gram per mol eller g/mol. Atommassen til karbon vil være 12,01 gram per mol karbonatomer.

2) Summen av protoner og nøytroner for et enkelt atom



For å beregne atommassen til a enkelt atom av et grunnstoff, legg sammen massen av protoner og nøytroner.

Eksempel: Finn atommassen til en isotop av karbon som har 7 nøytroner . Du kan se fra det periodiske systemet at karbon har et atomnummer på 6, som er antallet protoner. Atommassen til atomet er massen til protonene pluss massen til nøytronene, 6 + 7 eller 13.



3) Vektet gjennomsnitt for alle atomer i et element

Atommassen til et grunnstoff er et vektet gjennomsnitt av alle elementets isotoper basert på deres naturlige overflod. Det er enkelt å beregne atommassen til et grunnstoff med disse trinnene.



Vanligvis, i disse problemene, er du utstyrt med en liste over isotoper med deres masse og deres naturlig overflod enten som en desimal eller prosentverdi.

  1. Multipliser hver isotops masse med dens overflod. Hvis overfloden din er en prosent, del svaret på 100.
  2. Legg disse verdiene sammen.

Svaret er total atommasse eller atomvekten til grunnstoffet.



Eksempel: Du får en prøve som inneholder 98 % karbon-12 og 2 % karbon-13 . Hva er den relative atommassen til grunnstoffet?

Konverter først prosentene til desimalverdier ved å dele hver prosent på 100. Prøven blir 0,98 karbon-12 og 0,02 karbon-13. (Tips: Du kan sjekke matematikken din ved å sørge for at desimalene summerer seg til 1. 0,98 + 0,02 = 1,00).

Deretter multipliser atommassen til hver isotop med andelen av elementet i prøven:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

For det endelige svaret, legg disse sammen:

11,76 + 0,26 = 12,02 g/mol

Avansert merknad: Denne atommassen er litt høyere enn verdien gitt i det periodiske systemet for grunnstoffet karbon. Hva forteller dette deg? Prøven du fikk analysert inneholdt mer karbon-13 enn gjennomsnittet. Du vet dette fordi din relative atommasse er høyere enn verdi for periodisk tabell , selv om det periodiske systemnummer inkluderer tyngre isotoper, for eksempel karbon-14. Legg også merke til at tallene gitt i det periodiske systemet gjelder jordskorpen/atmosfæren og kan ha liten betydning for det forventede isotopforholdet i mantelen eller kjernen eller på andre verdener.

Over tid vil du kanskje legge merke til atommasseverdier oppført for hvert element i det periodiske systemet kan endre seg litt. Dette skjer når forskere reviderer det estimerte isotopforholdet i skorpen. I moderne periodiske tabeller er noen ganger et område av verdier sitert i stedet for en enkelt atommasse.

Finn flere utførte eksempler