Bestem konsentrasjon og molaritet

Bestem en konsentrasjon fra en kjent masse av oppløst stoff

Hvis du vet hvor mye løst stoff du har, kan du beregne molaritet. Chris Ryan / Getty Images

Molaritet er en av de vanligste og viktigste konsentrasjonsenhetene som brukes i kjemi. Dette konsentrasjonsproblemet illustrerer hvordan du finner molariteten til en løsning hvis du vet hvor mye løst stoff og løsemiddel er tilstede.

Konsentrasjon og molaritet Eksempel Problem

Bestem molariteten til en løsning laget ved å løse opp 20,0 g NaOH i tilstrekkelig vann til å gi en 482 cm³løsning.

Hvordan løse problemet

Molaritet er et uttrykk for antall mol oppløst stoff (NaOH) per liter løsning (vann). For å løse dette problemet, må du kunne beregne antall mol natriumhydroksid (NaOH) og kunne konvertere kubikkcentimeter av en løsning til liter. Du kan referere til Konverteringer av arbeidede enheter hvis du trenger mer hjelp.

Trinn 1 Regne ut antall føflekker av NaOH som er i 20,0 gram.

Slå opp atommasser for grunnstoffene i NaOH fra Periodiske tabell . Atommassene er funnet å være:

Na er 23,0
H er 1,0
O er 16,0

Kobler disse verdiene:

1 mol NaOH veier 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Så antall mol i 20,0 g er:

mol NaOH = 20,0 g × 1 mol/40,0 g = 0,500 mol

Steg 2 Bestem volumet av løsningen i liter.

1 liter er 1000 cm³, så volumet av løsningen er: liter løsning = 482 cm³× 1 liter/1000 cm³= 0,482 liter

Trinn 3 Bestem molariteten til løsningen.

Bare del antall mol med volumet av løsningen for å få molariteten:

molaritet = 0,500 mol / 0,482 liter
molaritet = 1,04 mol/liter = 1,04 M

Svar

Molariteten til en løsning laget ved å løse opp 20,0 g NaOH for å lage en 482 cm³løsningen er 1,04 M

Tips for å løse konsentrasjonsproblemer

• I dette eksemplet ble oppløst stoff (natriumhydroksid) og løsningsmiddel (vann) identifisert. Det er ikke alltid du blir fortalt hvilket kjemikalium som er det oppløste stoffet og hvilket som er løsemidlet. Ofte er det oppløste stoffet et fast stoff, mens løsningsmidlet er en væske. Det er også mulig å lage løsninger av gasser og faste stoffer eller av flytende oppløste stoffer i flytende løsemidler. Generelt er det oppløste stoffet kjemikaliet (eller kjemikaliene) som er tilstede i mindre mengder. Løsningsmidlet utgjør det meste av løsningen.
• Molaritet er opptatt av det totale volumet av løsningen, ikke volumet av løsemidlet. Du kan tilnærme molariteten ved å dele mol oppløst stoff etter volum av løsningsmiddel som er tilsatt, men dette er ikke riktig og kan føre til betydelig feil når en stor mengde oppløst stoff er tilstede.
• Betydelige tall kan også spille inn ved rapportering av konsentrasjon i molaritet. Det vil være en grad av usikkerhet i massemålingen av det oppløste stoffet. En analytisk vekt vil gi en mer presis måling enn veiing på for eksempel en kjøkkenvekt. Glassvarer som brukes til å måle volumet av løsemiddel har også betydning. En målekolbe eller gradert sylinder vil gi en mer nøyaktig verdi enn for eksempel et beger. Det er også en feil ved lesing av volumet, relatert til menisken av væsken. Antall signifikante sifre i molariteten din er bare så mange som i din minst presise måling.