Teoretisk utbytteeksempelproblem

Beregn mengde produkt produsert fra gitt mengde reaktant

Du kan beregne det teoretiske utbyttet av en kjemisk reaksjon for å vite hvor mye produkt du kan forvente. Ben Mills

Dette eksempelproblemet viser hvordan man kan forutsi mengden av produkt dannet av en gitt mengde reaktanter . Denne forutsagte mengden er teoretisk avkastning . Teoretisk utbytte er mengden produkt en reaksjon ville produsere hvis reaktantene reagerte fullstendig.

Problem

Gitt reaksjonen
Allerede_toS(aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag_toS(s) + 2 NaNO₃(En q)
Hvor mange gram Ag_toS vil dannes når 3,94 g AgNO₃og et overskudd av Na_toS er reagert sammen?

Løsning

Nøkkelen til å løse denne typen problemer er å finne molforholdet mellom produktet og reaktanten.
Trinn 1 - Finn atomvekt av AgNO₃og Ag_toS.
Fra periodiske tabell :
Atomvekt på På = 107,87 g
Atomvekt på N = 14 g
Atomvekt på O = 16 g
Atomvekt på S = 32,01 g
Atomvekt av AgNO₃= (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomvekt av AgNO₃= 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomvekt av AgNO₃= 169,88 g
Atomvekt av Ag_toS = 2(107,87 g) + 32,01 g
Atomvekt av Ag_toS = 215,74 g + 32,01 g
Atomvekt av Ag_toS = 247,75 g
Steg 2 - Finn molforhold mellom produkt og reaktant
Reaksjonsformelen gir hele antall mol som trengs for å fullføre og balansere reaksjonen. For denne reaksjonen, to føflekker av AgNO₃er nødvendig for å produsere en mol Ag_toS.
Molforholdet er da 1 mol Ag_toS / 2 mol AgNO₃

Trinn 3 Finn mengde produsert produkt.
Overskuddet av Na_toS betyr alle de 3,94 g AgNO₃vil bli brukt til å fullføre reaksjonen.
gram Ag_toS = 3,94 g AgNO₃x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃x 1 mol Ag_toS / 2 mol AgNO₃x 247,75 g Ag_toS/1 mol Ag_toS
Legg merke til at enhetene avbryter, og etterlater bare gram Ag_toS
gram Ag_toS = 2,87 gAg_toS

Svar

2,87 g Ag_toS vil bli produsert av 3,94 g AgNO₃.