Masseprosent sammensetningsproblem

Hvordan bestemme konsentrasjonen av et stoff

Glow Images, Inc / Getty Images

Kjemi innebærer å blande ett stoff med et annet og observere resultatene. For å gjenskape resultatene er det viktig å måle mengder nøye og registrere dem. Masseprosent er en form for måling som brukes i kjemi; å forstå masseprosent er viktig for nøyaktig rapportering i kjemilaboratorier.

Hva er masseprosent?

Masseprosent er en metode for å uttrykke konsentrasjonen av et stoff i en blanding eller et element i en forbindelse. Det er regnet ut som massen til komponenten delt på den totale massen av blandingen og deretter multiplisert med 100 for å få prosenten.

Formelen er:

masseprosent = (masse av komponent / total masse) x 100 %

eller

masseprosent = (masse av oppløst stoff / masse av oppløsning) x 100 %

Vanligvis uttrykkes masse i gram, men enhver måleenhet er akseptabel så lenge du bruker de samme enhetene for både komponent- eller oppløst stoffmasse og total- eller løsningsmasse.

Masseprosent er også kjent som vektprosent eller vektprosent. Dette utførte eksempelproblemet viser trinnene som er nødvendige for å beregne masseprosent sammensetning.

Masseprosent problem

I denne prosedyren vil vi finne ut svaret på spørsmålet 'Hva er masseprosentene av karbon og oksygen i karbondioksid , CO_to?'

Trinn 1: Finn massen til de enkelte atomene .

Slå opp atommassene for karbon og oksygen fra Periodiske tabell . Det er en god idé på dette tidspunktet å bestemme seg for antall signifikante tall du skal bruke. De atommasser er funnet å være:

C er 12,01 g/mol
O er 16,00 g/mol

Steg 2: Finn antall gram av hver komponent utgjør en mol CO_to.

En mol CO_toinneholder 1 mol karbonatomer og 2 mol oksygenatomer.

12,01 g (1 mol) C
32,00 g (2 mol x 16,00 gram per mol) O

Massen til en mol CO_toer:

12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Trinn 3: Finn masseprosenten av hvert atom.

masse % = (masse av komponent/masse av total) x 100

Masseprosentene til elementene er:

For karbon:

masse % C = (masse av 1 mol karbon/masse av 1 mol CO_to) x 100
masse % C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
masse % C = 27,29 %

For oksygen:

masse % O = (masse av 1 mol oksygen/masse av 1 mol CO_to) x 100
masse % O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
masse % O = 72,71 %

Løsning

masse % C = 27,29 %
masse % O = 72,71 %

Når du gjør masseprosentberegninger, er det alltid en god idé å sjekke at masseprosentene dine summerer seg til 100 %. Dette vil hjelpe med å fange opp eventuelle matematiske feil.

27,29 + 72,71 = 100,00

Svarene summerer seg til 100 % som er forventet.

Tips for suksess ved å beregne masseprosent

• Du vil ikke alltid få den totale massen til en blanding eller løsning. Ofte må du legge sammen massene. Dette er kanskje ikke åpenbart! Du kan få molfraksjoner eller mol og deretter må du konvertere til en masseenhet.
• Se dine betydelige tall!
• Sørg alltid for at summen av masseprosentene for alle komponentene summerer seg til 100 %. Hvis den ikke gjør det, må du gå tilbake og finne feilen din.