Hvordan beregne masseprosentsammensetning

Eksempler på masseprosentproblemer i kjemi

ThoughtCo. / J.R. Bee

Dette er et utført eksempeloppgave som viser hvordan man beregner masseprosent sammensetning. Prosentsammensetning indikerer de relative mengder av hvert element i en forbindelse. For hvert element er masseprosentformelen:

% masse = (masse av grunnstoff i 1 mol av forbindelsen) / (molar masse av forbindelsen) x 100 %

eller

masseprosent = (masse av oppløst stoff / masse av oppløsning) x 100 %

Masseenhetene er vanligvis gram. Masseprosent er også kjent som vektprosent eller vektprosent. Den molare massen er summen av massene til alle atomene i en mol av forbindelsen. Summen av alle masseprosentene skal summere seg til 100 %. Se etter avrundingsfeil i det siste signifikante tallet for å sikre at alle prosentene stemmer.

Viktige takeaways

• Masseprosentsammensetning beskriver de relative mengder av grunnstoffer i en kjemisk forbindelse.
• Masseprosent sammensetning er også kjent vektprosent. Det er forkortet til w/w%.
• For en løsning er masseprosent lik massen av et grunnstoff i én mol av forbindelsen delt på molarmassen til forbindelsen, multiplisert med 100%.

Masseprosent sammensetningsproblem

Bikarbonat av brus ( natriumhydrogenkarbonat ) brukes i mange kommersielle preparater. Formelen er NaHCO₃. Finn masseprosentene (masse%) av Na, H, C og O i natriumhydrogenkarbonat.

Løsning

Slå først opp atommasser for elementene fra Periodiske tabell . Atommassene er funnet å være:

• Etter er 22.99
• H er 1,01
• C er 12,01
• O er 16.00

Deretter bestemmer du hvor mange gram av hvert grunnstoff er tilstede i ett mol NaHCO₃:

• 22,99 g (1 mol) Na
• 1,01 g (1 mol) H
• 12,01 g (1 mol) C
• 48,00 g (3 mol x 16,00 gram per mol) O

Massen til en mol NaHCO₃er:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

Og masseprosent av elementene er

• masse % Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36 %
• masse % H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20 %
• masse % C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30 %
• masse % O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14 %

Svar

• masse % Na = 27,36 %
• masse % H = 1,20 %
• masse % C = 14,30 %
• masse % O = 57,14 %

Når du gjør masseprosentberegninger , det er alltid en god idé å sjekke at masseprosentene dine summerer seg til 100 % (hjelper med å fange opp matematiske feil):

27,36 + 14,30 + 1,20 + 57,14 = 100,00

Prosent sammensetning av vann

Et annet enkelt eksempel er å finne masseprosentsammensetningen av elementene i vann, H_toO.

Finn først den molare massen av vann ved å legge sammen atommassene til elementene. Bruk verdier fra det periodiske systemet:

• H er 1,01 gram per mol
• O er 16,00 gram per mol

Få den molare massen ved å legge sammen alle massene av grunnstoffer i forbindelsen. Underskriften etter hydrogenet (H) indikerer at det er to hydrogenatomer. Det er ingen underskrift etter oksygen (O), som betyr at bare ett atom er tilstede.

• molar masse = (2 x 1,01) + 16,00
• molar masse = 18,02

Del nå massen til hvert element med den totale massen for å få masseprosentene:

masse % H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100 %
masse % H = 11,19 %

masse % O = 16,00 / 18,02
masse % O = 88,81 %

Masseprosentene av hydrogen og oksygen utgjør 100 %.

Masseprosent karbondioksid

Hva er masseprosentene av karbon og oksygen i karbondioksid , CO_to?

Masseprosent løsning

Trinn 1: Finn massen til de enkelte atomene .

Slå opp atommassene for karbon og oksygen fra det periodiske system. Det er en god idé på dette tidspunktet å bestemme seg for antall signifikante tall du skal bruke. Atommassene er funnet å være:

• C er 12,01 g/mol
• O er 16,00 g/mol

Steg 2: Finn antall gram av hver komponent utgjør en mol CO_to.

En mol CO_toinneholder 1 mol karbonatomer og 2 mol oksygenatomer .

• 12,01 g (1 mol) C
• 32,00 g (2 mol x 16,00 gram per mol) O

Massen til en mol CO_toer:

• 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Trinn 3: Finn masseprosenten av hvert atom.

masse % = (masse av komponent/masse av total) x 100

Og masseprosentene til elementene er

For karbon:

• masse % C = (masse av 1 mol karbon/masse av 1 mol CO_to) x 100
• masse % C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
• masse % C = 27,29 %

For oksygen:

• masse % O = (masse av 1 mol oksygen/masse av 1 mol CO_to) x 100
• masse % O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
• masse % O = 72,71 %

Svar

• masse % C = 27,29 %
• masse % O = 72,71 %

Igjen, sørg for at masseprosentene dine summerer seg til 100 %. Dette vil hjelpe med å fange opp eventuelle matematiske feil.

• 27,29 + 72,71 = 100,00

Svarene summerer seg til 100 %, som var forventet.

Tips for suksess ved å beregne masseprosent

• Du vil ikke alltid få den totale massen til en blanding eller løsning. Ofte må du legge sammen massene. Dette er kanskje ikke åpenbart. Du kan få molfraksjoner eller mol og deretter må du konvertere til en masseenhet.
• Se dine betydelige tall.
• Sørg alltid for at summen av masseprosentene for alle komponentene summerer seg til 100 %. Hvis den ikke gjør det, må du gå tilbake og finne feilen din.