10 jodfakta (atomnummer 53 eller I)

Fakta om elementet jod

Jod er en fiolett damp eller blå-svart fast stoff. Matt Meadows/Getty Images

Jod er grunnstoff 53 i det periodiske systemet, med grunnstoffsymbol I. Jod er et grunnstoff man møter i jodert salt og noen fargestoffer. En liten mengde jod er avgjørende for ernæring, mens for mye er giftig. Her er fakta om dette interessante, fargerike elementet.

Navnet

Jod kommer fra det greske ordet joder , som betyr fiolett. Joddamp er fiolettfarget. Grunnstoffet ble oppdaget i 1811 av den franske kjemikeren Bernard Courtois. Courtois oppdaget jod ved et uhell mens han laget salpeter for bruk i Napoleonskrigene. Det er nødvendig å lage salpeter natriumkarbonat . For å få natriumkarbonat brente Courtois tang, vasket asken med vann og tilsatte svovelsyre for å fjerne forurensninger. Courtois oppdaget at tilsetning av et overskudd av svovelsyre produserte en sky av lilla damp. Mens Courtois trodde at dampen var et tidligere ukjent element, hadde han ikke råd til å undersøke det, så han tilbød prøver av gassen til vennene sine, Charles Bernard Desormes og Nicolas Clement. De preget det nye materialet og gjorde Courtois' oppdagelse offentlig.

Isotoper

Mange isotoper av jod er kjent. Alle av dem er radioaktive bortsett fra I-127, som er den eneste isotopen som finnes i naturen. Fordi det bare er én naturlig isotop av jod, er dens atomvekt nøyaktig kjent, i stedet for et gjennomsnitt av isotoper som de fleste grunnstoffer.

Farge og andre egenskaper

Fast jod er blå-svart i fargen, med en metallisk glans. Ved vanlige temperaturer og trykk sublimerer jod til sin fiolette gass, slik at væskeformen ikke sees. Fargen på jod følger en trend som sees i halogenene: de ser gradvis mørkere ut etter hvert som du beveger deg nedover i det periodiske systemet. Denne trenden skjer fordi bølgelengdene til lys absorbert av elementene øker på grunn av elektronenes oppførsel. Jod er litt løselig i vann og mer løselig i upolare løsemidler. Smeltepunktet og kokepunktet er de høyeste av halogenene. Bindingen mellom atomer i diatomisk molekylet er det svakeste i grunnstoffgruppen.

Halogen

Jod er en halogen , som er en type ikke-metall. Det er plassert under fluor, klor og brom på det periodiske systemet, noe som gjør det til det tyngste stabile elementet i halogengruppen.

Skjoldbruskkjertelen

Skjoldbruskkjertelen bruker jod for å lage hormonene tyroksin og trijodtyronin. Utilstrekkelig jod fører til utvikling av en struma, som er en hevelse i skjoldbruskkjertelen. Jodmangel antas å være den ledende forebyggbare årsaken til mental retardasjon. Overdreven jodsymptomer ligner på jodmangel. Jodtoksisitet er mer alvorlig hvis en person har selenmangel.

Forbindelser

Jod forekommer i forbindelser og som diatomisk molekyl Jeg_to.

Medisinsk formål

Jod brukes mye i medisin. Noen mennesker utvikler imidlertid en kjemisk følsomhet for jod. Sensitive individer kan utvikle utslett når de tørkes med tinktur av jod. I sjeldne tilfeller er anafylaktisk sjokk et resultat av medisinsk eksponering for jod. Kaliumjodid brukes istrålepiller.

Matkilde

Naturlige matkilder til jod er sjømat, tare og planter dyrket i jodrik jord. Kaliumjodid tilsettes ofte bordsalt å produsere iodisert salt.

Atomnummer

De atomnummer jod er 53, betyr alle atomer av jod har 53 protoner.

Kommersiell kilde

Kommersielt utvinnes jod i Chile og utvinnes fra jodrik saltlake, spesielt fra oljefeltene i USA og Japan. Før dette ble jod utvunnet fra tare.

Raske fakta om jodelement

Elementnavn: JodElementsymbol: JEGAtomnummer: 53Atomvekt: 126.904Gruppe: Gruppe 17 (halogener)Periode: Periode 5Utseende: Metallisk blå-svart solid; fiolett gassElektronkonfigurasjon: [Kr] 4d¹⁰5s^to17.00⁵Smeltepunkt: 386,85 K ​(113,7 °C, ​236,66 °F)Kokepunkt: 457,4 K ​(184,3 °C, ​363,7 °F)

Kilder

• Davy, Humphry (1. januar 1814). 'Noen eksperimenter og observasjoner på et nytt stoff som blir en fiolettfarget gass ved varme'. Phil. Trans. R. Soc. Lond . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Naturens byggeklosser (Innbundet, første utg.). Oxford University Press. s. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kjemi av elementene (2. utgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). 'Bernard Courtois (1777–1838) kjent for å oppdage jod (1811), og hans liv i Paris fra 1798' (PDF). Bulletin for kjemiens historie . 30(2):103.
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.