Tilskuerion-definisjon og eksempler

Disse ionene eksisterer i samme form på begge sider av en kjemisk reaksjon

ThoughtCo / Hilary Allison

Ioner er atomer eller molekyler som bærer en netto elektrisk ladning. Det finnes forskjellige typer ioner, inkludert kationer, anioner og tilskuer ioner . Et tilskuerion er et som eksisterer i samme form på begge reaktant og produkt sidene av en kjemisk reaksjon .

Tilskuer Ion Definisjon

Tilskuerioner kan enten være kationer (positivt ladede ioner) eller anioner (negativt ladede ioner). Ionet er uendret på begge sider av en kjemisk ligning og påvirker ikke likevekten. Når du skriver en netto ionisk ligning, ignoreres tilskuerioner funnet i den opprinnelige ligningen. Dermed Total ionisk reaksjon er forskjellig fra nett kjemisk reaksjon.

Eksempler på tilskuerione

Tenk på reaksjonen mellom natriumklorid (NaCl) og kobbersulfat (CuSO₄) i vandig løsning .

2 NaCl (aq) + CuSO₄(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^to-(aq) + CuCl_to(s)

De ionisk form av denne reaksjonen er: 2 Na⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) + SO₄^to-(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^to-(aq) + CuCl_to(s)

Natriumionene og sulfationene er tilskuerionene i denne reaksjonen. De vises uendret både på produkt- og reaktantsiden av ligningen. Disse ionene bare 'skuer' (se) mens de andre ionene danner kobberkloridet. Tilskuerionene blir kansellert ut av en reaksjon når du skriver den nettoioniske ligningen, så den nettoioniske ligningen for dette eksemplet vil være:

2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) → CuCl_to(s)

Selv om tilskuerioner ignoreres i nettoreaksjonen, påvirker de Debye-lengden.

Tabell over vanlige tilskuerioner

Disse ionene er tilskuerioner fordi de ikke reagerer med vann, så når løselige forbindelser av disse ionene løses opp i vann, vil de ikke direkte påvirke pH og kan ignoreres. Mens du kan konsultere en tabell, er det verdt å huske de vanlige tilskuerionene, fordi å kjenne dem gjør det lettere å identifisere sterke syrer, sterke baser og nøytrale salter i en kjemisk reaksjon. Den enkleste måten å lære dem på er i grupper på tre eller trioer av ioner funnet sammen på det periodiske systemet av elementene.