Prosent sammensetning etter masse eksempel

Arbeidet kjemiproblemer

André Saß/EyeEm/Getty Images

Prosent sammensetning etter masse er en angivelse av den prosentvise massen av hvert grunnstoff i en kjemisk forbindelse eller den prosentvise massen av komponenter i en løsning eller legering. Dette arbeidet eksempel kjemi problem fungerer gjennom trinnene til beregne prosent sammensetning etter masse . Eksemplet er for en sukkerbit oppløst i en kopp vann.

Prosent komposisjon etter massespørsmål

En 4 g sukkerbit (sukrose: C₁₂H₂₂O_elleve) løses i en 350 ml tekopp med 80 °C vann. Hva er den prosentvise massesammensetningen av sukkerløsningen?

Gitt: Tetthet av vann ved 80 °C = 0,975 g/ml

Prosent komposisjon Definisjon

Prosent komposisjon etter masse er massen til oppløst stoff dividert med massen av løsningen (massen av det oppløste stoffet pluss massen av løsemiddel ), multiplisert med 100.

Hvordan løse problemet

Trinn 1 - Bestem massen av oppløst stoff

Vi fikk massen av det oppløste stoffet i oppgaven. Det oppløste stoffet er sukkerbiten.

masse_{oppløst stoff}= 4 g C₁₂H₂₂O_elleve

Trinn 2 - Bestem massen av løsemiddel

Løsningsmidlet er 80 °C vann. Bruk tettheten til vannet for å finne massen.

tetthet = masse/volum

masse = tetthet x volum

masse = 0,975 g/ml x 350 ml

masse_løsemiddel= 341,25 g

Trinn 3 - Bestem den totale massen av løsningen

m_løsning= m_{oppløst stoff}+ m_løsemiddel

m_løsning= 4 g + 341,25 g

m_løsning= 345,25 g

Trinn 4 - Bestem den prosentvise sammensetningen av sukkerløsningen.

prosent sammensetning= (m_{oppløst stoff}/ m_løsning) x 100

prosent sammensetning = (4 g / 345,25 g) x 100

prosent sammensetning = ( 0,0116) x 100

prosent sammensetning = 1,16 %

Svar:

Den prosentvise massesammensetningen av sukkerløsningen er 1,16 %

Tips for suksess

• Det er viktig å huske at du bruker den totale massen av løsningen og ikke bare massen av løsningsmidlet. For fortynnede løsninger utgjør ikke dette noen stor forskjell, men for konsentrerte løsninger vil du få feil svar.
• Hvis du får masse av oppløst stoff og masse av løsemiddel, er livet enkelt, men hvis du jobber med volumer, må du bruke tetthet for å finne massen. Husk tettheten varierer etter temperatur. Det er usannsynlig at du vil finne en tetthetsverdi som tilsvarer din eksakte temperatur, så forvent at denne beregningen introduserer en liten mengde feil i beregningen.