Økende atomnummer øker ikke alltid massen

Protoner, nøytroner og isotoper

Universet består av atomer. Panoramabilder/Getty Images

Siden atomnummer er antall protoner i en atom og atommasse er massen av protoner, nøytroner og elektroner i et atom, virker det intuitivt åpenbart at økende antall protoner vil øke atommassen. Men hvis du ser på atommassene på en periodiske tabell , vil du se at kobolt (atomnummer 27) er mer massiv enn nikkel (atomnummer 28). Uran (nr. 92) er mer massiv enn neptunium (nr. 93). Ulike periodiske tabeller til og med liste forskjellige tall for atommasser . Hva er det med det forresten? Les videre for en rask forklaring.

Nøytroner og protoner er ikke like

Grunnen til å øke atomnummeret er ikke alltid det samme økende masse er fordi mange atomer ikke har samme antall nøytroner og protoner. Med andre ord flere isotoper av et element kan eksistere.

Størrelse er viktig

Hvis en betydelig del av et element med lavere atomnummer eksisterer i form av tunge isotoper, kan massen til det elementet (totalt) være tyngre enn det neste elementet. Hvis det ikke fantes isotoper og alle grunnstoffer hadde en rekke nøytroner lik antall protoner , deretter atommasse vil være omtrent det dobbelte atomnummer . (Dette er bare en tilnærming fordi protoner og nøytroner ikke har nøyaktig samme masse, men massen av elektroner er så liten at den er ubetydelig.)

Ulike periodiske tabeller gi forskjellige atommasser fordi prosentandelen av isotoper av et grunnstoff kan betraktes som endret fra en publikasjon til en annen.