Hvor mange protoner, nøytroner og elektroner i et atom?

Trinn for å finne antall protoner, nøytroner og elektroner

Det periodiske system organiserer grunnstoffer etter antall protoner i atomene deres. Andrew Brookes/Corbis/Getty Images

De tre delene av et atom er positivt ladede protoner, negativt ladede elektroner og nøytrale nøytroner. Følg disse enkle trinnene for å finne antall protoner, nøytroner og elektroner for et atom av et element.

Viktige alternativer: Antall protoner, nøytroner og elektroner

• Atomer er laget av protoner, nøytroner og elektroner.
• Protoner har en positiv elektrisk forandring, mens elektroner er negativt ladet, og nøytroner er nøytrale.
• Et nøytralt atom har samme antall protoner og elektroner (ladninger kansellerer hverandre).
• Et ion har et ulikt antall protoner og elektroner. Hvis ladningen er positiv, er det flere protoner enn elektroner. Hvis ladningen er negativ, er elektronene i overkant.
• Du kan finne antall nøytroner hvis du kjenner isotopen til atomet. Bare trekk antall protoner (atomnummeret) fra massetallet for å finne de gjenværende nøytronene.

Få grunnleggende informasjon om elementer

Du må samle grunnleggende informasjon om grunnstoffene for å finne antall protoner, nøytroner og elektroner. Heldigvis er alt du trenger en periodiske tabell .

For ethvert atom er det du trenger å huske:

Antall Protoner = Atomnummer for elementet

Antall Elektroner = Antall protoner

Antall Nøytroner = Massenummer - Atomnummer

Finn antall protoner

Hvert element er definert av antall protoner som finnes i hvert av dets atomer. Uansett hvor mange elektroner eller nøytroner et atom har, er grunnstoffet definert av dets antall protoner. Faktisk er det faktisk mulig å ha et atom som bare består av et proton (ionisert hydrogen). Det periodiske systemet er ordnet i økende rekkefølge atomnummer , så antall protoner er elementnummeret. For hydrogen er antallet protoner 1. For sink er antallet protoner 30. Grunnstoffet i et atom med 2 protoner er alltid helium.

Hvis du får oppgitt atomvekten til et atom, må du trekke fra antall nøytroner for å få antall protoner. Noen ganger kan du fortelle den elementære identiteten til en prøve hvis alt du har er atomvekten. For eksempel, hvis du har en prøve med en atomvekt på 2, kan du være ganske sikker på at grunnstoffet er hydrogen. Hvorfor? Det er lett å få et hydrogenatom med ett proton og ett nøytron (deuterium), men du vil ikke finne et heliumatom med en atomvekt på 2 fordi dette ville bety at heliumatomet hadde to protoner og null nøytroner!

Hvis atomvekten er 4.001, kan du være sikker på at atomet er helium, med 2 protoner og 2 nøytroner. En atomvekt nærmere 5 er mer plagsomt. Er det litium, med 3 protoner og 2 nøytroner? Er det beryllium med 4 protoner og 1 nøytron? Hvis du ikke blir fortalt elementnavnet eller atomnummeret, er det vanskelig å vite det riktige svaret.

Finn antall elektroner

For en nøytral atom , antall elektroner er det samme som antall protoner.

Ofte er ikke antallet protoner og elektroner det samme, så atomet har en netto positiv eller negativ ladning. Du kan bestemme antall elektroner i en ion hvis du vet kostnaden. En kation har en positiv ladning og har flere protoner enn elektroner. Et anion har en negativ ladning og har flere elektroner enn protoner. Nøytroner har ikke en netto elektrisk ladning, så antall nøytroner spiller ingen rolle i beregningen. Antall protoner i et atom kan ikke endres via noen kjemisk reaksjon, så du legger til eller subtraherer elektroner for å få riktig ladning. Hvis et ion har en 2+ ladning, som Zn²⁺, betyr dette at det er to flere protoner enn elektroner.

30 - 2 = 28 elektroner

Hvis ionet har en 1-ladning (bare skrevet med minus hevet skrift), så er det flere elektroner enn antall protoner. For F^-, antall protoner (fra det periodiske system) er 9 og antall elektroner er:

9 + 1 = 10 elektroner

Finn antall nøytroner

For å finne antall nøytroner i et atom, må du finne massetallet for hvert grunnstoff. De periodiske tabell lister opp atomvekt for hvert grunnstoff, som kan brukes til å finne massetall, For hydrogen, for eksempel, er atomvekten 1,008. Hvert atom har et heltall av nøytroner, men det periodiske systemet gir en desimalverdi fordi det er et vektet gjennomsnitt av antall nøytroner i isotoper av hvert element. Så det du trenger å gjøre er å runde av atomvekten til nærmeste hele tall for å få et massetall for beregningene dine. For hydrogen er 1,008 nærmere 1 enn 2, så la oss kalle det 1.

Antall nøytroner = Masse Antall - Antall protoner = 1 - 1 = 0

For sink er atomvekten 65,39, så massetallet er nærmest 65.

Antall nøytroner = 65 - 30 = 35