Løselighetsregler for uorganiske forbindelser

Portra / Getty Images

Dette er de generelle løselighet regler for uorganisk forbindelser, primært uorganiske salter. Bruke løselighetsregler for å avgjøre om en forbindelse vil løse opp eller forhaste i vann.

Generelt løselige uorganiske forbindelser

Ammonium(NH₄⁺), kalium (K⁺), natrium (At⁺) : Alt ammonium, kalium og natriumsalter er løselige. Unntak: noen overgangsmetallforbindelser. Bromider(Br^–), klorider (Cl^–) og jodider (JEG^–): De fleste bromider er løselige. Unntak: salter som inneholder sølv, bly og kvikksølv. Acetater(C_toH₃O_to^–): Alle acetater er løselige. Unntak: sølvacetat er bare moderat løselig. Nitrater(NEI₃^–): Alle nitrater er løselige. Sulfater(SÅ₄^to-): Alle sulfater er løselige bortsett fra barium og bly. Sølv, kvikksølv(I) og kalsiumsulfater er lett løselige. Hydrogensulfater (HSO₄^–) (bisulfatene) er mer løselige enn de andre sulfatene.

Generelt uoppløselige uorganiske forbindelser

Karbonater(CO₃^to-), kromater (CrO₄^to-), fosfater (ETTER₄^3-), silikater (SiO₄^to-): Alle karbonater, kromater, fosfater og silikater er uløselige. Unntak: de av ammonium, kalium og natrium. Et unntak fra unntakene er MgCrO₄, som er løselig.Hydroksyder(ÅH^–): Alle hydroksyder (unntatt ammonium, litium, natrium, kalium, cesium, rubidium) er uløselige. Ba(OH)_to, Ca(OH)_toog Sr(OH)_toer litt løselige.Sølv(Ag⁺): Alle sølvsalter er uløselige. Unntak: AgNO₃og AgClO₄. AgC_toH₃O_toog Ag_toSÅ₄er moderat løselig.Sulfider(S_to^–): Alle sulfider (unntatt natrium, kalium, ammonium, magnesium, kalsium og barium) er uløselige.
• Aluminiumsulfider og kromsulfider hydrolyseres og utfelles som hydroksyder.

Tabell over ioniske forbindelsers løselighet i vann ved 25°C

Husk at løselighet avhenger av temperaturen på vannet. Forbindelser som ikke løses opp rundt romtemperatur kan bli mer løselige i varmt vann. Når du bruker tabellen, se først de løselige forbindelsene. For eksempel er natriumkarbonat løselig fordi alle natriumforbindelser er løselige, selv om de fleste karbonater er uløselige.

Løselige forbindelser	Unntak (er uløselige)
Alkalimetallforbindelser (Li+, allerede+, K+, Rb+, Cs+)
ammoniumionforbindelser (NH4+
Nitrater (NO3-), bikarbonater (HCO3-), klorater (ClO3-)
Halogenider (Cl-, Br-, JEG-)	Halogenider av Ag+, Hgto2+, Pb2+
Sulfater (SO4to-)	Sulfater av Ag+, Som2+, Sr2+, Nei2+, Hgto2+, Pb2+
Uløselige forbindelser	Unntak (er løselige)
Karbonater (CO3to-), fosfater (PO4to-), kromater (CrO4to-), sulfider (Sto-)	Alkalimetallforbindelser og de som inneholder ammoniumionet
Hydroksyder (OH-)	Alkalimetallforbindelser og de som inneholder Ba2+

Som et siste tips, husk at løselighet ikke er alt-eller-ingen. Mens noen forbindelser oppløses fullstendig i vann og noen er nesten fullstendig uløselige, er mange 'uoppløselige' forbindelser faktisk litt oppløselige. Hvis du får uventede resultater i et eksperiment (eller leter etter feilkilder), husk at en liten mengde av en uløselig forbindelse kan delta i en kjemisk reaksjon.