Hvordan forutsi utfellinger ved hjelp av løselighetsregler

Bruke løselighetsregler for å forutsi utfellinger i reaksjon

Blyjodid utfelles når kaliumjodid blandes med blynitrat. PRHaney / Wikimedia Commons / CC BY-SA 3.0

Når to vandige løsninger av ioniske forbindelser blandes sammen, kan den resulterende reaksjonen gi et fast bunnfall. Denne veiledningen viser hvordan du bruker løselighetsregler for uorganiske forbindelser for å forutsi hvorvidt produktet vil forbli i løsning eller danne et bunnfall.
Vandige løsninger av ioniske forbindelser består av ionene som utgjør forbindelsen dissosiert i vann. Disse løsningene er representert i kjemiske ligninger på formen: AB(aq) hvor A er kation og B er anion .
Når to vandige løsninger er blandet, samvirker ionene for å danne produkter.
AB(aq) + CD(aq) → produkter
Denne reaksjonen er vanligvis en dobbel erstatningsreaksjon i skjemaet:
AB(aq) + CD(aq) → AD + CB
Spørsmålet gjenstår, vil AD eller CB forbli i løsning eller form a fast bunnfall ?
Et bunnfall vil dannes hvis den resulterende forbindelsen er uløselig i vann. For eksempel en sølvnitratløsning (AgNO₃) blandes med en løsning av magnesiumbromid (MgBr_to). Den balanserte reaksjonen vil være:
2 AgNO₃(aq) + MgBr_to→ 2 AgBr (?) + Mg (NO₃)_to(?)
Tilstanden til produktene må bestemmes.Er produktene løselige i vann?
I følge løselighetsreglene , alle sølvsalter er uløselige i vann med unntak av sølvnitrat, sølvacetat og sølvsulfat. Derfor vil AgBr felle ut.
Den andre forbindelsen Mg(NO₃)_tovil forbli i løsning fordi alle nitrater, (NO₃)^-, er løselige i vann. Resultatet balansert reaksjon ville vært:
2 AgNO₃(aq) + MgBr_to→ 2 AgBr (s) + Mg (NO₃)_to(En q)
Tenk på reaksjonen:
KCl(aq) + Pb(NO₃)_to(aq) → produkter
Hva ville være de forventede produktene og vil a utfellingsform ?
Produktene bør omorganisere ionene til:
KCl(aq) + Pb(NO₃)_to(aq) → KNO₃(?) + PbCl_to(?)
Etter å ha balansert ligningen ,
2 KCl(aq) + Pb(NO₃)_to(aq) → 2 KNO₃(?) + PbCl_to(?)
KNO₃vil forbli i løsning siden alle nitrater er løselige i vann. Klorider er løselige i vann med unntak av sølv, bly og kvikksølv. Dette betyr PbCl_toer uløselig og danner et bunnfall. Den ferdige reaksjonen er:
2 KCl(aq) + Pb(NO₃)_to(aq) → 2 KNO₃(aq) + PbCl_to(s)
Løselighetsreglene er en nyttig retningslinje for å forutsi om en forbindelse vil løse seg opp eller danne et bunnfall.Det er mange andre faktorer som kan påvirke løseligheten, men disse reglene er et godt første skritt for å bestemme utfallet av vandige løsningsreaksjoner.

Tips for å lykkes med å forutsi et nedbør

Nøkkelen til å forutsi et bunnfall er å lære løselighetsreglene. Vær spesielt oppmerksom på forbindelser oppført som 'litt løselige', og husk det temperatur påvirker løseligheten. For eksempel er en løsning av kalsiumklorid vanligvis ansett som løselig i vann, men hvis vannet er kaldt nok, løses ikke saltet lett. Overgangsmetallforbindelser kan danne et bunnfall under kalde forhold, men løses opp når det er varmere. Vurder også tilstedeværelsen av andre ioner i en løsning. Dette kan påvirke løseligheten på uventede måter, noen ganger føre til at det dannes et bunnfall når du ikke forventet det.

Kilde

• Zumdahl, Steven S. (2005). Kjemiske prinsipper (5. utgave). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.