Hvordan balansere nettoioniske ligninger

Jeffrey Coolidge / Getty Images

Dette er trinnene for å skrive en balansert netto ionisk ligning og et bearbeidet eksempelproblem.

Trinn for å balansere ioniske ligninger

Skrive den netto ionisk ligning for den ubalanserte reaksjonen. Hvis du får en ordligning for å balansere, må du være i stand til å identifisere sterke elektrolytter, svake elektrolytter og uløselige forbindelser. Sterke elektrolytter dissosieres helt til ionene deres i vann. Eksempler på sterke elektrolytter er sterke syrer, sterke baser og løselige salter. Svake elektrolytter gir svært få ioner i løsning, så de er representert ved deres molekylformel (ikke skrevet som ioner). Vann, svake syrer , og svake baser er eksempler på svake elektrolytter. pH-verdien til en løsning kan få dem til å dissosiere, men i disse situasjonene vil du bli presentert en ionisk ligning, ikke et ordproblem. Uløselige forbindelser dissosieres ikke til ioner, så de er representert av molekylformelen. En tabell er gitt for å hjelpe deg med å finne ut om et kjemikalie er løselig eller ikke, men det er en god idé å huske løselighetsregler .
Skill den netto ioniske ligningen inn i de to halvreaksjonene. Dette betyr å identifisere og separere reaksjonen i en oksidasjonshalvreaksjon og en reduksjonshalvreaksjon.

For en av halvreaksjonene, balanser atomer bortsett fra O og H. Du vil ha samme antall atomer av hvert grunnstoff på hver side av ligningen.
Gjenta dette med den andre halvreaksjonen.
Legg til H_toO for å balansere O-atomene. Legg til H⁺å balansere H-atomene. Atomene (massen) bør balansere ut nå.
Balansebelastning. Legg til e^-(elektroner) til den ene siden av hver halvreaksjon for å balansere ladning. Du må kanskje multiplisere elektronene med de to halvreaksjonene for å få ladningen til å balansere ut. Det er greit å endre koeffisienter så lenge du endrer dem på begge sider av ligningen.
Legg de to halvreaksjonene sammen. Inspiser den endelige ligningen for å sikre at den er balansert. Elektroner på begge sider av den ioniske ligningen må oppheve.
Dobbeltsjekk arbeidet ditt! Pass på at det er like mange av hver type atom på begge sider av ligningen. Sørg for at den totale ladningen er den samme på begge sider av ionisk ligning.
Hvis reaksjonen finner sted i en grunnleggende løsning , legg til et likt antall OH^-som du har H⁺ioner. Gjør dette for begge sider av ligningen og kombiner H⁺og OH^-ioner for å danne H_toO.

Sørg for å angi tilstanden til hver art. Angi fast stoff med (s), væske for (l), gass med (g), og en vandig løsning med (aq).
Husk en balansert netto ionisk ligning bare beskriver kjemiske arter som deltar i reaksjonen. Slipp flere stoffer fra ligningen.

De netto ionisk ligning for reaksjonen får du blande 1 M HCl og 1 M NaOH er:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_toO(l)

Selv om natrium og klor eksisterer i reaksjonen, vil Cl^-og Na⁺ioner er ikke skrevet i den netto ioniske ligningen fordi de ikke deltar i reaksjonen.

Ion	Løselighetsregel
NEI₃^-	Alle nitrater er løselige.
C_toH₃O_to^-	Alle acetater er løselige bortsett fra sølvacetat (AgC_toH₃O_to), som er moderat løselig.
Cl^-, Br^-, JEG^-	Alle klorider, bromider og jodider er løselige bortsett fra Ag⁺, Pb⁺og Hg_to²⁺. PbCl_toer moderat løselig i varmt vann og lett løselig i kaldt vann.
SÅ₄^to-	Alle sulfater er løselige bortsett fra sulfater av Pb²⁺, Nei²⁺, Som²⁺, og Sr²⁺.
ÅH^-	Alle hydroksyder er uløselige bortsett fra de av gruppe 1-elementene, Ba²⁺, og Sr²⁺. Ca(OH)_toer litt løselig.
S^to-	Alle sulfider er uløselige unntatt de av gruppe 1-elementene, gruppe 2-elementene og NH₄⁺. Sulfides av Al³⁺og Cr³⁺hydrolyser og fell ut som hydroksyder.
Allerede⁺, K⁺, NH₄⁺	De fleste salter av natrium-kalium og ammoniumioner er løselige i vann. Det er noen unntak.
CO₃^to-, ETTER₄^3-	Karbonater og fosfater er uløselige, bortsett fra de som dannes med Na⁺, K⁺og NH₄⁺. De fleste sure fosfater er løselige.