Ideell gassloveksempelproblem

Finn føflekker med gass ved å bruke den ideelle gassloven

Ved lave temperaturer fungerer ekte gasser som ideelle gasser.

Jessica Peterson/Getty Images

Den ideelle gassloven er en tilstandsligning som beskriver oppførselen til en ideell gass og også en ekte gass under forhold med vanlig temperatur og lavt trykk. Dette er en av de mest nyttige gasslovene å vite fordi den kan brukes til å finne trykk, volum, antall mol eller temperatur på en gass.

Formelen for den ideelle gassloven er:

PV = nRT

P = trykk
V = volum
n = antall mol gass
R = ideell eller universell gass ​​konstant = 0,08 L atm / mol K
T = absolutt temperatur i Kelvin

Noen ganger kan du bruke en annen versjon av den ideelle gassloven:

PV = NkT

hvor:

N = antall molekyler
k = Boltzmann konstant = 1,38066 x 10^-23J/K = 8,617385 x 10^-5eV/K

Eksempel på ideell gasslov

En av de enkleste anvendelsene av den ideelle gassloven er å finne den ukjente verdien, gitt alle de andre.

6,2 liter av en ideell gass finnes ved 3,0 atm og 37 °C. Hvor mange føflekker av denne gassen er tilstede?

Løsning

Den ideelle gassen lov stater

PV = nRT

Fordi enhetene til gasskonstanten er gitt ved hjelp av atmosfærer, mol og Kelvin, er det viktig å sørge for at du konverterer verdier gitt i andre temperatur- eller trykkskalaer. For dette problemet, konverter °C temperatur til K ved å bruke ligningen:

T = °C + 273

T = 37 °C + 273
T = 310 K

Nå kan du plugge inn verdiene. Løse ideell gass lov for antall føflekker

n = PV/RT

n = ( 3,0 atm x 6,2 L ) / ( 0,08 L atm /mol K x 310 K)
n = 0,75 mol

Svar

Det er 0,75 mol av den ideelle gassen tilstede i systemet.