Kjemiens store lover

Å forstå disse grunnleggende prinsippene gjør det lettere å navigere i kjemi

Anawat Sudchanham / EyeEm / Getty Images

Det er mye lettere å navigere i kjemiens verden når du først har en forståelse av feltets grunnleggende lover. Her er korte oppsummeringer av de viktigste lovene, de grunnleggende konseptene og prinsippene for kjemi:

Avogadros lov
Like mengder gasser under identisk temperatur og trykk vil inneholde like mange partikler (atomer, ioner, molekyler, elektroner osv.).

Boyles lov
Ved konstant temperatur er volumet av en innestengt gass omvendt proporsjonal med trykket som gassen utsettes for:

PV = k

Charles' lov
Ved konstant trykk er volumet av en innestengt gass direkte proporsjonal med den absolutte temperaturen i Kelvin:

V = kT

Kombinere volumer
Se Gay-Lussacs lov.

Bevaring av energi
Energi kan verken skapes eller ødelegges; universets energi er konstant. Dette er den første loven for termodynamikk.

Konservering av messe
Materie kan verken skapes eller ødelegges, selv om den kan omorganiseres. Massen forblir konstant i en vanlig kjemisk endring. Dette prinsippet er også kjent som Conservation of Matter.

Daltons lov
Trykket til en blanding av gasser er lik summen av partialtrykket til komponentgassene.

Bestemt sammensetning
En forbindelse er sammensatt av to eller flere elementer kjemisk kombinert i et definert vektforhold.

Dulong-Petit Law
De fleste metaller krever 6,2 kalorier varme for å heve temperaturen på én gram-atommasse av metall med én grad Celsius.

Faradays lov
Vekten av ethvert element som frigjøres under elektrolyse er proporsjonal med mengden elektrisitet som passerer gjennom cellen og også med ekvivalentvekten til elementet.

Termodynamikkens første lov
Den totale energien i universet er konstant og kan verken skapes eller ødelegges. Denne loven er også kjent som Conservation of Energy.

Gay-Lussacs lov
Forholdet mellom de kombinerende volumene av gasser og produktet (hvis gassformig) kan uttrykkes i små hele tall.

Grahams lov
Satsen på diffusjon eller effusjon av en gass er omvendt proporsjonal med kvadratroten av dens molekylmasse.

Henrys lov
Løseligheten til en gass (med mindre den er svært løselig) er direkte proporsjonal med trykket som påføres gassen.

Ideell gasslov
Tilstanden til en ideelt gass ​​bestemmes av trykk, volum og temperatur i henhold til ligningen:

PV = nRT

der P er det absolutte trykket, V er volumet av karet, n er antall mol gass, R er den ideelle gasskonstanten, og T er den absolutte temperaturen i Kelvin.

Flere proporsjoner
Når elementer kombineres, gjør de det i forholdet mellom små hele tall. Massen til ett element kombineres med den faste massen til et annet element i henhold til visse forhold.

Periodisk lov
De kjemiske egenskapene til grunnstoffene varierer jevne mellomrom i henhold til deres atomnummer.

Termodynamikkens andre lov
Entropien øker over tid. En annen måte å si denne loven på er å si at varme ikke kan strømme på egen hånd fra et område med kaldt til et område med varmt.