Gasser - Generelle egenskaper for gasser

Du kan utføre mange beregninger for ekte gasser ved å bruke ideelle gasslover. Vanligvis oppfører ekte gasser seg som ideelle gasser ved lave trykk og vanlige temperaturer. Ed Lallo, Getty Images

En gass er en form for materie som mangler en definert form eller volum. Gasser deler viktige egenskaper, pluss at det er ligninger du kan bruke til å beregne hva som vil skje med trykket, temperaturen eller volumet til en gass hvis forholdene endres.

Gass egenskaper

Det er tre gassegenskaper som karakteriserer denne materietilstanden:

1. Komprimerbarhet - Gasser er enkle å komprimere.
2. Utvidbarhet - Gasser utvider seg for å fylle beholderne fullstendig.
3. Fordi partikler er mindre ordnet enn i væsker eller faste stoffer, opptar gassformen til det samme stoffet mye mer plass.

Alle rene stoffer viser lignende oppførsel i gassfasen. Ved 0°C og 1 atmosfæres trykk opptar en mol av hver gass omtrent 22,4 liter volum. Molare volumer av faste stoffer og væsker, derimot, varierer mye fra stoff til stoff. I en gass kl 1 atmosfære, er molekylene omtrent 10 diametre fra hverandre. I motsetning til væsker eller faste stoffer, okkuperer gasser beholderne deres jevnt og fullstendig. Fordi molekylene i en gass er langt fra hverandre, er det lettere å komprimere en gass enn det er å komprimere en væske. Generelt sett reduserer en dobling av trykket til en gass volumet til omtrent halvparten av dens tidligere verdi. Dobling av gassmassen i en lukket beholder dobler trykket. Å øke temperaturen på en gass innelukket i en beholder øker trykket.

Viktige gasslover

Fordi forskjellige gasser virker likt, er det mulig å skrive en enkelt ligning som relaterer volum, trykk, temperatur og mengde gass . Denne ideelle gassloven og relatert Boyles lov , Law of Charles and Gay-Lussac, og Daltons lov er sentrale for å forstå den mer komplekse oppførselen til ekte gasser.

Ideell gasslov :Den ideelle gassloven relaterer trykket, volumet, mengden og temperaturen til en ideell gass. Loven gjelder ekte gasser ved normal temperatur og lavt trykk. PV = nRT Boyles lov :Ved konstant temperatur er volumet av en gass omvendt proporsjonal med trykket. PV = k₁ Lov om Charles og Gay Lussac :Disse to ideelle gasslovene er relatert. Charles lov sier at ved konstant trykk er volumet av en ideell gass direkte proporsjonal med temperaturen. Gay-Lussacs lov sier at ved konstant volum er trykket til en gass direkte proporsjonalt med dens temperatur. V = k_toT (Charles' lov), Pi/Ti = Pf/Tf (Gay-Lussacs lov) Daltons lov :Daltons lov brukes til å finne trykk av individuelle gasser i en gassblanding. P_før= P_en+ P_b
• hvor:
• P er trykk, P_fører totalt trykk, P_enog P_ber komponenttrykk
• V er volum
• n er a antall føflekker
• T er temperatur
• k₁og k_toer konstanter