Hvordan finne pOH i kjemi

Kjemi rask gjennomgang av hvordan finne pOH

Hvis du vet pH, er det enkelt å beregne pOH. David Gould/Getty Images

Noen ganger blir du bedt om å beregne pOH i stedet for pH. Her er en gjennomgang av pOH-definisjonen og et eksempel på beregning .

Viktige ting: Hvordan beregne pOH

• pH er et mål på surhet eller hydrogenionkonsentrasjon, mens pOH er et mål på alkalitet eller hydroksydionkonsentrasjon.
• Hvis du vet pH, er det lett å beregne pOH fordi pH + pOH = 14.
• Noen ganger må du beregne pOH fra hydroksidionkonsentrasjonen [OH^-]. Du trenger en kalkulator her, som bruker ligningen pOH = -log[OH-].

Syrer, baser, pH og pOH

Det er flere måter å definere syrer og baser på, men pH og pOH refererer til henholdsvis hydrogenionkonsentrasjon og hydroksydionkonsentrasjon. 'p' i pH og pOH står for 'negativ logaritme av' og brukes for å gjøre det lettere å jobbe med ekstremt store eller små verdier. pH og pOH er bare meningsfulle når de brukes på vandige (vannbaserte) løsninger. Når vann dissosieres gir det et hydrogenion og et hydroksid.

H_toO ⇆ H⁺+ OH^-

Når du beregner pOH, husk at [] refererer til molaritet, M.

K_i= [H⁺][ÅH^-] = 1x10^-14ved 25°C
for rent vann [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Sur løsning : [H⁺] > 1x10^-7
Grunnleggende løsning : [H⁺]<1x10^-7

Hvordan finne pOH ved hjelp av beregninger

Det er noen forskjellige formler du kan bruke til å beregne pOH, hydroksidionkonsentrasjonen eller pH (hvis du vet pOH):

pOH = -log₁₀[ÅH^-]
[ÅH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 for enhver vandig løsning

pOH eksempler på problemer

Finn [OH^-] gitt pH eller pOH. Du får oppgitt at pH = 4,5.

pOH + pH =14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14-4,5
pOH = 9,5

[ÅH^-] = 10^-pOH
[ÅH^-] = 10^-9,5
[ÅH^-] = 3,2 x 10^-10M

Finn hydroksidionkonsentrasjonen til en løsning med en pOH på 5,90.

pOH = -log[OH^-]
5,90 = -log[OH^-]
Fordi du jobber med logg, kan du omskrive ligningen for å løse for hydroksidionkonsentrasjonen:

[ÅH^-] = 10^-5,90
For å løse dette, bruk en vitenskapelig kalkulator og skriv inn 5.90 og bruk +/- knappen for å gjøre den negativ og trykk deretter 10^xnøkkel. På noen kalkulatorer kan du ganske enkelt ta den inverse loggen på -5,90.

[ÅH^-] = 1,25 x 10^-6M

Finn pOH til en kjemisk løsning hvis hydroksidionkonsentrasjonen er 4,22 x 10^-5M.

pOH = -log[OH^-]
pOH = -log[4,22 x 10^-5]

For å finne dette på en vitenskapelig kalkulator, skriv inn 4,22 x 5 (gjør det negativt ved å bruke +/- tasten), trykk på 10^xtasten, og trykk lik for å få tallet inn vitenskapelig notasjon . Trykk nå på logg. Husk at svaret ditt er den negative verdien (-) av dette tallet.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Forstå hvorfor pH + pOH = 14

Vann, enten det er alene eller en del av en vandig løsning, gjennomgår selvionisering som kan representeres av ligningen:

2 H_toO ⇆ H₃O⁺+ OH^-

Likevekt dannes mellom det unioniserte vannet og hydronium (H₃O⁺) og hydroksid (OH^-) ioner. Uttrykket for likevektskonstant Kw er:

K_i= [H₃O⁺][ÅH^-]

Strengt tatt er dette forholdet bare gyldig for vandige løsninger ved 25°C fordi det er da verdien av K_ier 1 x 10^-14. Hvis du tar loggen på begge sider av ligningen:

logg (1 x 10^-14) = log [H₃O⁺] + log [OH^-]

(Husk at når tallene multipliseres, blir loggene deres lagt til.)

logg (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = log[H₃O⁺] + log [OH^-]

Multipliser begge sider av ligningen med -1:

14 = - log [H₃O⁺] - logg [OH^-]

pH er definert som - log [H₃O⁺] og pOH er definert som -log [OH^-], så forholdet blir:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH