Hvordan finne den empiriske formelen fra prosentsammensetning

Matthias Tunger / Digital Vision / Getty Images

De empirisk formel av en kjemisk forbindelse gir forholdet mellom grunnstoffer, ved å bruke subscripts for å indikere antallet av hvert atom. Det er også kjent som den enkleste formelen. Slik finner du den empiriske formelen, med et eksempel:

Trinn for å finne den empiriske formelen

Du kan finne den empiriske formelen til en forbindelse ved å bruke prosentsammensetningsdata. Hvis du kjenner til total molar masse av forbindelsen, den molekylær formel vanligvis kan bestemmes også. Den enkleste måten å finne formelen på er:

1. Anta at du har 100 g av stoffet (gjør regnestykket lettere fordi alt er en rett prosent).
2. Tenk på mengdene du er gitt som i gramenheter.
3. Gjør om gram til molfor hvert element.
4. Finn det minste hele tallforholdet av mol for hvert element.

Empirisk formelproblem

Finn den empiriske formelen for en forbindelse som består av 63 % Mn og 37 % O

Løsning for å finne den empiriske formelen

Forutsatt 100 g av forbindelsen, vil det være 63 g Mn og 37 g O
Slå opp antall gram pr muldvarp for hvert element ved hjelp av Periodiske tabell . Det er 54,94 gram i hver mol mangan og 16,00 gram i en mol oksygen.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O)/(16,00 g O) = 2,3 mol O

Finn det minste hele tallforholdet ved å dele antall mol av hvert grunnstoff med antall mol for grunnstoffet som er tilstede i den minste molare mengden. I dette tilfellet er det mindre Mn enn O, så del med antall mol Mn:

1,1 mol Mn/1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O/1,1 = 2,1 mol O

De beste forholdet er Mn:O på 1:2 og formelen er MnO_to

De empirisk formel er MnO_to