Hva er forskjellen mellom oksidasjon og reduksjon?

Elektroner oppnås ved oksidasjon og tapes ved reduksjon. GIPhotoStock / Getty Images

Oksidasjon og reduksjon er to typer kjemiske reaksjoner som ofte virker sammen. Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner innebærer en utveksling av elektroner mellom reaktanter. For mange studenter oppstår forvirringen når man forsøker å identifisere hvilken reaktant som ble oksidert og hvilken reaktant som ble redusert. Hva er forskjellen mellom oksidasjon og reduksjon?

Oksidasjon vs. reduksjon

• Reduksjon og oksidasjon skjer samtidig i en type kjemisk reaksjon kalt en reduksjonsoksidasjons- eller redoksreaksjon.
• Den oksiderte arten mister elektroner, mens den reduserte arten får elektroner.
• Til tross for navnet trenger ikke oksygen være tilstede i en oksidasjonsreaksjon.

Oksidasjon vs reduksjon

Oksidasjon oppstår når en reaktant taper elektroner under reaksjonen. Reduksjon oppstår når en reaktant gevinster elektroner under reaksjonen. Dette skjer ofte når metaller reageres med syre.

Eksempler på oksidasjon og reduksjon

Tenk på reaksjonen mellom sinkmetall og saltsyre .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_to(aq) + H_to(g)

Hvis denne reaksjonen ble brutt ned til ionenivået:

• Zn(s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2H_to(g)

Se først på hva som skjer med sinkatomene. I utgangspunktet har vi et nøytralt sinkatom. Når reaksjonen skrider frem, mister sinkatomet to elektroner for å bli en Zn²⁺ion.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Sinken ble oksidert til Zn²⁺ioner. Denne reaksjonen er en oksidasjonsreaksjon .

Den andre delen av denne reaksjonen involverer hydrogenionene. Hydrogenionene tar opp elektroner og binder seg sammen for å danne dihydrogengass.

• 2 H⁺+ 2 og^-→ H_to(g)

Hydrogenionene fikk hvert sitt elektron for å danne de nøytralt ladede hydrogengass . Hydrogenionene sies å være redusert og reaksjonen er en reduksjonsreaksjon. Siden begge prosessene pågår samtidig, kalles den første reaksjonen an oksidasjons-reduksjonsreaksjon . Dette type reaksjon kalles også en redoksreaksjon (REDuksjon/oksidering).

Hvordan huske oksidasjon og reduksjon

Du kan bare huske oksidasjon: miste elektroner-reduksjon: få elektroner, men det er andre måter. Det er to mnemonikk for å huske hvilken reaksjon som er oksidasjon og hvilken reaksjon som er reduksjoner.

Den første er OIL RIG

Oxidasjon Jeg involverer L oss av elektronerRutdanning Jeg involverer G ain av elektroner.

Den andre er 'LEO the Lion Says GER'

Leller OG elektroner i O xidasjonGain OG elektroner i R utdanning.

Oksidasjon og reduksjonsreaksjoner er vanlige når man arbeider med syrer og baser og andre elektrokjemiske prosesser. Bruk disse to mnemonikkene for å huske hvilken prosess som er oksidasjonen og hvilken som er reduksjonsreaksjonen.