Hva er reglene for å tildele oksidasjonsnummer?

Redoksreaksjoner og elektrokjemi

andriano_cz / Getty Images

Elektrokjemiske reaksjoner innebærer overføring av elektroner . Masse og ladning er bevart når du balanserer disse reaksjonene, men du må vite hvilke atomer som oksideres og hvilke atomer som reduseres under reaksjonen. Oksidasjonstall brukes til å holde styr på hvor mange elektroner som går tapt eller oppnådd av hvert atom. Disse oksidasjonstall tildeles ved hjelp av følgende regler.

Regler for tildeling av oksidasjonsnummer

1. Konvensjonen er at kationen skrives først i en formel, etterfulgt av anion . For eksempel, i NaH er H H-; i HCl er H H+.
2. Oksydasjonstallet til et fritt grunnstoff er alltid 0. Atomene i He og N_to, for eksempel har oksidasjonstall på 0.
3. Oksydasjonstallet til et monoatomisk ion er lik ladningen til ionet. For eksempel oksidasjonstallet til Na⁺er +1; oksidasjonstallet til N^3-er -3.
4. Det vanlige oksidasjonstallet for hydrogen er +1. Oksydasjonstallet for hydrogen er -1 i forbindelser som inneholder grunnstoffer som er mindre elektronegativ enn hydrogen, som i CaH_to.
5. Oksydasjonstallet for oksygen i forbindelser er vanligvis -2. Unntak inkluderer OF_tofordi F er mer elektronegativ enn O, og BaO_to, på grunn av strukturen til peroksidionet, som er [O-O]^to-.
6. Oksydasjonstallet til a Gruppe IA-element i en forbindelse er +1.
7. Oksydasjonstallet til a Gruppe IIA-element i en forbindelse er +2.
8. Oksydasjonstallet til a Gruppe VIIA element i en forbindelse er -1, bortsett fra når det elementet er kombinert med et som har høyere elektronegativitet. Oksydasjonstallet til Cl er -1 i HCl, men oksidasjonstallet for Cl er +1 i HOCl.
9. Summen av oksidasjonstallene til alle atomene i en nøytral forbindelse er 0.
10. Summen av oksidasjonstallene i et polyatomisk ion er lik ladningen til ionet. For eksempel summen av oksidasjonstallene for SO₄^to-er -2.