Forskjellen mellom en kation og en anion

ThoughtCo/ThoughtCo

Kationer og anioner er begge ioner. Forskjellen mellom et kation og et anion er netto elektrisk ladning til ion .

Ioner er atomer eller molekyler som har fått eller mistet en eller flere valenselektroner , som gir ionet en netto positiv eller negativ ladning. Hvis den kjemiske arten har flere protoner enn elektroner, har den en netto positiv ladning. Hvis det er flere elektroner enn protoner, har arten negativ ladning. Antall nøytroner bestemmer isotopen til et element, men påvirker ikke den elektriske ladningen.

Kation versus anion

Kationer er ioner med netto positiv ladning.

Eksempler på kation:

• Sølv: Ag⁺
• Hydronium: H₃O⁺
• Ammonium: NH₄⁺

Anioner er ioner med netto negativ ladning.

Eksempler på anioner:

• Hydroksydanion: OH^-
• Oksyd anion: O^to-
• Sulfatanion: SO₄^to-

Fordi de har motsatt elektrisk kostnader , kationer og anioner tiltrekkes av hverandre. Kationer frastøter andre kationer og anioner frastøter andre anioner.

Forutsi kationer og anioner

Noen ganger kan du forutsi om et atom vil danne et kation eller et anion basert på posisjonen i det periodiske systemet. Alkalimetaller og jordalkalimetaller danner alltid kationer. Halogener danner alltid anioner. De fleste andre ikke-metaller danner typisk anioner (f.eks. oksygen, nitrogen, svovel), mens de fleste metaller danner kationer (f.eks. jern, gull, kvikksølv).

Skrive kjemiske formler

Når du skriver formelen til en forbindelse, er kationen oppført før anionet. For eksempel, i NaCl, fungerer natriumatomet som kation, mens kloratomet fungerer som anion.

Når du skriver kation- eller anionsymboler, er elementsymbolet(e) oppført først. Ladningen er skrevet som et overskrift etter den kjemiske formelen.