Forutsi formler for ioniske forbindelser

Et bearbeidet eksempelproblem

Markus Brunner, Creative Commons-lisens

Dette problemet viser hvordan man kan forutsi molekylformlene til ioniske forbindelser .

Problem

Forutsi formlene for de ioniske forbindelsene dannet av følgende elementer:

1. litium og oksygen (Li og O)
2. nikkel og svovel (Ni og S)
3. vismut og fluor (Bi og F)
4. magnesium og klor (Mg og Cl)

Løsning

Se først på plasseringen av elementene på periodiske tabell . Atomer i samme kolonne som hverandre ( gruppe ) har en tendens til å vise lignende egenskaper, inkludert antall elektroner elementene trenger å få eller miste for å ligne det nærmeste edelgassatomet. For å bestemme vanlige ioniske forbindelser dannet av grunnstoffer, husk følgende:

• Gruppe I ioner ( alkalimetaller ) har +1 belastninger.
• Gruppe 2 ioner ( jordalkalimetaller ) har +2 kostnader.
• Gruppe 6 ioner ( ikke-metaller ) har -2 ladninger.
• Gruppe 7 ioner ( halogenider ) har -1 ladninger.
• Det er ingen enkel måte å forutsi anklagene til overgangsmetaller . Se på en tabell som viser kostnader (valenser) for mulige verdier. For introduksjons- og generelle kjemikurs brukes oftest +1, +2 og +3-lading.

Når du skriver formelen for en ionisk forbindelse, husk at positivt ion er alltid oppført først.

Skriv ned informasjonen du har for de vanlige ladningene til atomene og balanser dem for å svare på problemet.

1. Litium har en ladning på +1 og oksygen har derfor en ladning på -2
   2 Det⁺ioner er nødvendig for å balansere 1 O^to-ion.
2. Nikkel har en ladning på +2 og svovel har en ladning på -2, derfor
   1 inn²⁺ion er nødvendig for å balansere 1 S^to-ion.
3. Vismut har en ladning på +3 og fluor har derfor en ladning på -1
   1 Bi³⁺ion er nødvendig for å balansere 3 F^-ioner.
4. Magnesium har en ladning på +2 og klor har derfor en ladning på -1
   1 mg²⁺ion er nødvendig for å balansere 2 Cl^-ioner.

Svar

1. At_toO
2. NiS
3. BiF₃
4. MgCl_to

Ladningene oppført ovenfor for atomer i grupper er vanlige avgifter , men du bør være klar over at elementene noen ganger tar forskjellige kostnader. Se tabellen over valenser av elementene for en liste over anklagene som elementene har vært kjent for å påta seg.