Definisjon av kokepunkthøyde

Hva kokepunkthøyde betyr i kjemi

Salting av vann endrer kokepunktet til væsken, og gir en økning i kokepunktet. Artur Debat / Getty Images

Kokepunktheving, frysepunktsnedgang, damptrykksenking og osmotisk trykk er eksempler på kolligative egenskaper . Dette er egenskaper ved materie som påvirkes av antall partikler i en prøve.

Definisjon av kokepunkthøyde

Kokepunkthøyde er fenomenet som oppstår når kokepunkt av en væske (en løsemiddel ) økes når en annen sammensatt legges til, slik at løsning har en høyere kokepunkt enn det rene løsemiddel . Kokepunktøkning oppstår når en ikke-flyktig oppløst stoff legges til en ren løsemiddel .

Mens kokepunkthøyde avhenger av antall oppløste partikler i en løsning, er ikke deres identitet en faktor. Løsningsmiddel-oppløst stoff-interaksjoner påvirker heller ikke kokepunkthevingen.

Et instrument som kalles et ebullioskop brukes til å måle kokepunktet nøyaktig og dermed oppdage om kokepunkthevingen har skjedd og hvor mye kokepunktet har endret seg.

Eksempler på kokepunkthøyde

De kokepunkt saltvann er høyere enn kokepunkt av rent vann. Salt er en elektrolytt som dissosieres til ioner i løsning, så det har en relativt stor innvirkning på kokepunktet. Merk at ikke-elektrolytter, som sukker, også øker kokepunktet. Men fordi en ikke-elektrolytt ikke dissosierer for å danne flere partikler, har den mindre effekt, per masse, enn en løselig elektrolytt.

Kokepunkthøydeligning

Formelen som brukes til å beregne kokepunkthøyde er en kombinasjon av Clausius-Clapeyron-ligningen og Raoults lov. Det antas at det oppløste stoffet er ikke-flyktig.

ΔT _b= K _b· b _B

hvor

• ΔT b er kokepunkthøyden
• K b er den ebullioskopiske konstanten, som avhenger av løsningsmidlet
• b _Ber molaliteten til løsningen (finnes vanligvis i en tabell)

Og dermed, kokepunkthøyde er direkte proporsjonal med molkonsentrasjonen til en kjemisk løsning.