10 morsomme og interessante fosforfakta

Fosforhistorie, egenskaper og bruk

Fosfor brukes oftest i gjødsel.

fotokostic / Getty Images

Fosfor er element 15 på periodiske tabell , med elementsymbol P. Fordi det er så kjemisk reaktivt, er fosfor aldri funnet fritt i naturen, men du møter dette elementet i forbindelser og i kroppen din. Her er 10 interessante fakta om fosfor:

Raske fakta: Fosfor

• Elementnavn: Fosfor
• Elementsymbol: P
• Atomnummer: 15
• Klassifisering: Gruppe 15; Pnictogen; Ikke-metallisk
• Utseende: Utseende avhenger av allotropen. Fosfor er et fast stoff ved romtemperatur. Det kan være hvitt, gult, rødt, fiolett eller svart.
• Elektronkonfigurasjon: [Ne] 3s2 3p3
• Oppdagelse: Anerkjent som et element av Antoine Lavoisier (1777), men offisielt oppdaget av Hennig Brand (1669).

Interessante fosforfakta

1. Fosfor ble oppdaget i 1669 av Hennig Brand i Tyskland. Merkeisolert fosfor fra urin. Oppdagelsen gjorde Brand til den første personen til oppdage et nytt element . Andre elementer som gull og jern var kjent før det, men ingen spesifikk person fant dem.
2. Brand kalte det nye elementet 'kald ild' fordi det lyste i mørket. Navnet på elementet kommer fra det greske ordet fosfor , som betyr 'bringer av lys.' Formen for fosfor Brand oppdaget var hvit fosfor, som reagerer med oksygen i luften for å produsere et grønt-hvitt lys. Selv om du kanskje tror gløden ville være fosforescens, er fosfor kjemiluminescerende og ikke fosforescerende. Bare det hvite allotrop eller form for fosfor lyser i mørket.
3. Noen tekster refererer til fosfor som 'Djevelens element' på grunn av dets skumle glød, tendensen til å brenne, og fordi det var det 13. kjente grunnstoffet.
4. Som andre ikke-metaller , rent fosfor antar markant forskjellige former. Det finnes i hvert fall fem fosforallotroper . I tillegg til hvitt fosfor er det rødt, fiolett og svart fosfor. Under vanlige forhold er rødt og hvitt fosfor de vanligste formene.
5. Mens egenskapene til fosfor avhenger av allotropen, deler de vanlige ikke-metalliske egenskaper. Fosfor er en dårlig leder av varme og elektrisitet, bortsett fra svart fosfor. Alle typer fosfor er faste ved romtemperatur. Den hvite formen (noen ganger kalt gul fosfor) ligner voks, de røde og fiolette formene er ikke-krystallinske faste stoffer, mens den svarte allotropen ligner grafitt i blyantbly. Det rene grunnstoffet er reaktivt, så mye at den hvite formen vil antennes spontant i luft. Fosfor har vanligvis en oksidasjonstilstand på +3 eller +5.
6. Fosfor er viktig til levende organismer. Det er omtrent 750 gram fosfor i en gjennomsnittlig voksen. I menneskekroppen finnes det i DNA, bein og som et ion som brukes til muskelsammentrekning og nerveledning. Rent fosfor kan imidlertid være dødelig. Spesielt hvitt fosfor er assosiert med negative helseeffekter. Fyrstikker laget ved hjelp av hvitt fosfor er assosiert med en sykdom kjent som phossy kjeve som forårsaker skjevhet og død. Kontakt med hvitt fosfor kan forårsake kjemiske brannskader. Rødt fosfor er et tryggere alternativ og anses som ikke-giftig.
7. Naturlig fosfor består av én stall isotop , fosfor-31. Minst 23 isotoper av grunnstoffet er kjent.
8. Den primære bruken av fosfor er til gjødselproduksjon. Elementet brukes også i fakkel, sikkerhetsfyrstikk, lysdioder og stålproduksjon. Fosfater brukes i enkelte vaskemidler. Rødt fosfor er også en av kjemikaliene som brukes i ulovlig produksjon av metamfetamin.
9. I følge a studere publisert i Proceedings of the National Academies of Sciences , kan fosfor ha blitt brakt til jorden av meteoritter. Frigjøringen av fosforforbindelser sett tidlig i jordens historie (ennå ikke i dag) bidro til forholdene som trengs for livets opprinnelse. Fosfor er rikelig i jordskorpen ved en konsentrasjon på ca. 1050 deler per million, etter vekt.
10. Selv om det absolutt er mulig å isolere fosfor fra urin eller bein, er elementet i dag isolert fra fosfatholdige mineraler. Fosfor oppnås fra kalsiumfosfat ved å varme opp steinen i en ovn for å gi tetrafosfordamp. Dampen kondenseres tilfosforunder vann for å forhindre antennelse.

Kilder

• Greenwood, N.N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann.
• Hammond, C.R. (2000). Elementene, i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utgave). CRC trykk.
• Meija, J.; et al. (2016). ' Atomvekter av grunnstoffene 2013 (IUPAC Technical Report) '. Ren og anvendt kjemi . 88(3): 265–91.
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110.