10 interessante fakta om svovel

Det forekommer i mat, husholdningsprodukter og kroppene våre

Martin Moos / Getty Images

Svovel er element nummer 16 på periodiske tabell , med elementsymbol S og en atomvekt på 32.066. Dette vanlige ikke-metallet forekommer i mat, mange husholdningsprodukter og til og med din egen kropp.

Svovelfakta

Her er 10 interessante fakta om svovel:

1. Svovel er en vesentlig element for livet. Den finnes i aminosyrer (cystein og metionin) og proteiner. Svovelforbindelser er grunnen til at løk får deg til å gråte, hvorfor asparges girurin en merkelig lukt, hvorfor hvitløk har en særegen aroma, og hvorfor råtne egg lukter så fryktelig.
2. Selv om mange svovelforbindelser har en sterk lukt, er det rene grunnstoffet luktfritt. Svovelforbindelser påvirker også luktesansen din. For eksempel hydrogensulfid (H_toS, den skyldige bak råttent egg lukt) demper faktisk luktesansen, så lukten er veldig sterk til å begynne med og forsvinner deretter. Dette er uheldig fordi hydrogensulfid er en potensielt dødelig gass. Elementært svovel er ikke skadelig.
3. Menneskeheten har visst om svovel siden antikken. Grunnstoffet, også kjent som svovel, kommer først og fremst fra vulkaner. Mens de fleste kjemiske elementer bare forekommer i forbindelser, er svovel et av relativt få elementer som forekommer i ren form.
4. Ved romtemperatur og trykk er svovel et gult fast stoff. Det blir vanligvis sett på som et pulver, men det danner krystaller også. Et interessant trekk ved krystaller er at de spontant endrer form etter temperatur. For å observere overgangen, smelt svovel, la det avkjøles til det krystalliserer, og observer krystallformen over tid.
5. Ble du overrasket over at du kunne krystallisere svovel ved å avkjøle det smeltede pulveret? Dette er en vanlig metode for dyrking av metallkrystaller. Mens svovel er et ikke-metall, vil det i likhet med metaller ikke lett oppløses i vann eller andre løsningsmidler (selv om det vil oppløses i karbondisulfid). Hvis du prøvde krystallprosjektet, kan en annen overraskelse ha vært fargen på svovelvæske når du varmet opp pulveret. Flytende svovel kan dukke opp blod rød. Vulkaner som spyr ut smeltet svovel viser et annet interessant trekk ved grunnstoffet: Det brenner med en blå flamme fra svoveldioksidet som produseres. Vulkaner med svovel ser ut til å løpe med blå lava .
6. Hvordan du staver navnet på element nummer 16 avhenger sannsynligvis av hvor og når du vokste opp. The International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) vedtok svovel stavemåte i 1990, det samme gjorde Royal Society of Chemistry i 1992. Frem til dette punktet var skrivemåten svovel i Storbritannia og i land som bruker de romerske språkene. Den opprinnelige skrivemåten var det latinske ordet svovel, som ble hellenisert til svovel.
7. Svovel har mange bruksområder. Det er en komponent av krutt og antas å ha blitt brukt i det eldgamle flammekastervåpenet kalt gresk ild . Det er en nøkkelkomponent i svovelsyre, som brukes i laboratorier og til å lage andre kjemikalier. Det finnes i antibiotikumet penicillin og brukes til gassing. Svovel er en komponent i gjødsel og også legemidler.
8. Svovel skapes som en del av alfaprosessen i massive stjerner. Det er det 10. mest tallrike grunnstoffet i universet. Den finnes i meteoritter og på jorden hovedsakelig i nærheten av vulkaner og varme kilder. Forekomsten av grunnstoffet er høyere i kjernen enn i jordskorpen. Det er anslått at det er nok svovel på jorden til å lage to kropper på størrelse med månen. Vanlige mineraler som inneholder svovel inkluderer svovelkis eller dårens gull (jernsulfid), cinnabar (kvikksølvsulfid), galena (blysulfid) og gips (kalsiumsulfat).
9. Noen organismer er i stand til å bruke svovelforbindelser som energikilde. Et eksempel er hulebakterier, som produserer spesielle stalaktitter kalt snotitter som drypper svovelsyre. Syren er tilstrekkelig konsentrert til at den kan brenne hud og spise hull gjennom klærne hvis du står under mineralene. Naturlig oppløsning av mineraler av syren skjærer ut nye huler.
10. Selv om folk alltid visste om svovel, ble det ikke anerkjent før senere som et grunnstoff (bortsett fra av alkymister, som også vurderte ild og jordelementer). Det var i 1777 da Antoine Lavoisier ga overbevisende bevis på at stoffet faktisk var sitt eget unike element, verdig en plass i det periodiske systemet. Grunnstoffet har oksidasjonstilstander fra -2 til +6, slik at det kan danne forbindelser med alle de andre grunnstoffene bortsett fra edelgassene.