Vanndefinisjon i kjemi

Steve Johnson / Pexels

Av alle molekylene i universet er vann det viktigste for menneskeheten.

Vann Definisjon

Vann er en kjemisk forbindelse som består av to hydrogenatomer og ett oksygen atom. Navnet vann refererer vanligvis til den flytende tilstanden til forbindelsen. Den faste fasen er kjent som is og gassfasen kalles damp. Under visse forhold danner vann også en superkritisk væske.

Andre navn på vann

De IUPAC navn for vann er faktisk vann. Det alternative navnet er oksidan. Navnet oksidan brukes bare i kjemi som det mononukleære moderhydrid for å navngi derivater av vann.

Andre navn på vann inkluderer:

• Dihydrogenmonoksid eller DHMO
• Hydrogenhydroksid (HH eller HOH)
• H_toO
• Hydrogenmonoksid
• Dihydrogenoksid
• Saltsyre
• Hydrohydroksysyre
• Hydraulisk
• Hydrogenoksid
• Den polariserte formen av vann, H⁺ÅH^-, kalles hydronhydroksid.

Ordet 'vann' kommer fra det gamle engelske ordet våt eller fra det proto-germanske månen eller tysk vann . Alle disse ordene betyr 'vann' eller 'våt'.

Viktige vannfakta

• Vann er hovedforbindelsen som finnes i levende organismer. Omtrent 62 prosent av Menneskekroppen er vann.
• I flytende form er vann gjennomsiktig og nesten fargeløst. Store volumer flytende vann og is er blå. Årsaken til den blå fargen er den svake absorpsjonen av lys i den røde enden av det synlige spekteret.
• Rent vann er smaks- og luktfritt.
• Omtrent 71 prosent av jordens overflate er dekket av vann. Når det brytes ned, finnes 96,5 prosent av vannet i jordskorpen i hav, 1,7 prosent i iskapper og isbreer, 1,7 prosent i grunnvann, en liten brøkdel i elver og innsjøer, og 0,001 prosent i skyer, vanndamp og nedbør .
• Bare rundt 2,5 prosent av jordens vann er ferskvann. Nesten alt vannet (98,8 prosent) er i is og grunnvann.
• Vann er det tredje mest tallrike molekylet i universet, etter hydrogengass (H_to) og karbonmonoksid (CO).
• De kjemiske bindingene mellom hydrogen- og oksygenatomer i en vannmolekyl er polare kovalente bindinger. Vann danner lett hydrogenbindinger med andre vannmolekyler. Ett vannmolekyl kan delta i maksimalt fire hydrogenbindinger med andre arter.
• Vann har en usedvanlig høy spesifikk varmekapasitet [4,1814 J/(g·K) ved 25 grader C] og også en høy fordampningsvarme [40,65 kJ/mol eller 2257 kJ/kg ved normalt kokepunkt]. Begge disse egenskapene er et resultat av hydrogenbinding mellom nabovannmolekyler.
• Vann er nesten gjennomsiktig for synlig lys og områdene i det ultrafiolette og infrarøde spekteret nær det synlige området. Molekylet absorberer infrarødt lys, ultrafiolett lys og mikrobølgestråling.
• Vann er et utmerket løsningsmiddel på grunn av sin polaritet og høye dielektriske konstant. Polare og ioniske stoffer løses godt opp i vann, inkludert syrer, alkoholer og mange salter.
• Vann viser kapillærvirkning på grunn av dets sterke klebe- og kohesive krefter.
• Hydrogen binding mellom vannmolekyler gir den også høy overflatespenning. Dette er grunnen til at små dyr og insekter kan gå på vannet.
• Rent vann er en elektrisk isolator. Imidlertid inneholder selv avionisert vann ioner fordi vann gjennomgår autoionisering. Det meste vann inneholder spormengder av oppløst stoff. Ofte er det oppløste stoffet salt, som dissosieres til ioner og øker ledningsevnen til vannet.
• Vannets tetthet er omtrent ett gram per kubikkcentimeter. Vanlig is er mindre tett enn vann og flyter på den. Svært få andre stoffer viser denne oppførselen. Parafin og silika er andre eksempler på stoffer som danner lettere faste stoffer enn væsker.
• Den molare massen av vann er 18,01528 g/mol.
• Smeltepunktet for vann er 0,00 grader C (32,00 grader F; 273,15 K). Merk at smelte- og frysepunktene til vannet kan være forskjellige fra hverandre. Vann gjennomgår lett superkjøling. Det kan forbli i flytende tilstand godt under smeltepunktet.
• De kokepunkt vann er 99,98 grader C (211,96 grader F; 373,13 K).
• Vann er amfoterisk. Det kan med andre ord fungere som både en syre og som en base.

Kilder

• Braun, Charles L. 'Hvorfor er vann blått?' Journal of Chemical Education, Sergei N. Smirnov, ACS Publications, 1. august 1993.
• Gleick, Peter H. (Redaktør). 'Water in Crisis: En guide til verdens ferskvannsressurser.' Paperback, Oxford University Press, 26. august 1993.
• 'Vann.' NIST Standard Reference Data, USAs handelsminister på vegne av USA, 2018.