Molalitet og konsentrasjon av en kjemisk løsning

Øv på å beregne molalitet med dette prøveproblemet

Konsentrasjonen av sukrose i vann kan uttrykkes i form av molalitet. Uwe Hermann

Molalitet er et middel for å uttrykke konsentrasjonen av en kjemisk løsning. Her er et eksempelproblem for å vise deg hvordan du finner det:

Eksempel på molalitetsproblem

En 4 g sukkerbit (sukrose: C₁₂H₂₂O_elleve) løses i en 350 ml tekopp med 80 °C vann. Hva er molaliteten til sukkerløsningen?
Gitt: Tetthet av vann ved 80° = 0,975 g/ml

Løsning

Start med definisjonen av molalitet. Molalitet er antallet føflekker av oppløst stoff per kilogram løsemiddel .

Trinn 1 - Bestem antall føflekker sukrose i 4 g.
Oppløst stoff er 4 g C₁₂H₂₂O_elleve

C₁₂H₂₂O_elleve= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_elleve= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_elleve= 342 g/mol
dele denne mengden inn i størrelsen på prøven
4 g /(342 g/mol) = 0,0117 mol

Trinn 2 - Bestem massen av løsemiddel i kg.

tetthet = masse/volum
masse = tetthet x volum
masse = 0,975 g/ml x 350 ml
masse = 341,25 g
masse = 0,341 kg

Trinn 3 - Bestem molaliteten til sukkerløsningen.

molalitet = mol_{oppløst stoff}/ m_løsemiddel
molalitet = 0,0117 mol / 0,341 kg
molalitet = 0,034 mol/kg

Svar:

Molaliteten til sukkerløsningen er 0,034 mol/kg.

Merk: For vandige løsninger av kovalente forbindelser - som sukker - er molaliteten og molariteten til en kjemisk løsning sammenlignbare. I denne situasjonen vil molariteten til en 4 g sukkerbit i 350 ml vann være 0,033 M.