Materiens fysiske egenskaper

Forklaring og eksempler

TEK IMAGE/SPL / Getty Images

De fysiske egenskaper av materie er alle egenskaper som kan oppfattes eller observeres uten å endre kjemisk identitet av prøven. I motsetning, kjemiske egenskaper er de som bare kan observeres og måles ved å utføre en kjemisk reaksjon, og dermed endre molekylstrukturen til prøven.

Fordi fysiske egenskaper inkluderer et så bredt spekter av egenskaper, blir de videre klassifisert som enten intensive eller omfattende og enten isotrope eller anisotrope.

Intensive og omfattende fysiske egenskaper

Intensive fysiske egenskaper ikke avhengig av prøvens størrelse eller masse. Eksempler på intensive egenskaper inkluderer kokepunkt, materietilstand og tetthet. Omfattende fysiske egenskaper avhenger av mengden stoff i prøven. Eksempler på omfattende egenskaper inkluderer størrelse, masse og volum.

Isotropiske og anisotrope fysiske egenskaper

Isotropiske fysiske egenskaper avhenger ikke av orienteringen til prøven eller retningen den observeres fra. Anisotrope egenskaper avhenger av orienteringen. Mens enhver fysisk egenskap kan tilordnes som isotropisk eller anisotropisk, brukes begrepene vanligvis for å hjelpe med å identifisere eller skille materialer basert på deres optiske og mekaniske egenskaper.

For eksempel kan en krystall være isotrop med hensyn til farge og opasitet, mens en annen kan ha en annen farge avhengig av visningsaksen. I et metall kan korn være forvrengt eller forlenget langs en akse sammenlignet med en annen.

Eksempler på fysiske egenskaper

Enhver egenskap du kan se, lukte, ta på, høre eller på annen måte oppdage og måle uten å utføre en kjemisk reaksjon er en fysisk egenskap. Eksempler på fysiske egenskaper inkluderer:

• Farge
• Form
• Volum
• Tetthet
• Temperatur
• Kokepunkt
• Viskositet
• Press
• Løselighet
• Elektrisk ladning

Bilde av Marc Gutierrez / Getty Images

Fysiske egenskaper av ioniske vs. kovalente forbindelser

Naturen til kjemiske bindinger spiller en rolle i noen fysiske egenskaper som vises av et materiale. Ionene i ioniske forbindelser er sterkt tiltrukket av andre ioner med motsatt ladning og frastøtes av like ladninger. Atomer i kovalente molekyler er stabile og ikke sterkt tiltrukket eller frastøtt av andre deler av materialet. Som en konsekvens har ioniske faste stoffer en tendens til å ha høyere smelte- og kokepunkter sammenlignet med de lave smelte- og kokepunktene til kovalente faste stoffer.

Ioniske forbindelser har en tendens til å være elektriske ledere når de er smeltet eller oppløst, mens kovalente forbindelser har en tendens til å være dårlige ledere i noen form. Ioniske forbindelser er vanligvis krystallinske faste stoffer, mens kovalente molekyler eksisterer som væsker, gasser eller faste stoffer. Ioniske forbindelser løses ofte opp i vann og andre polare løsningsmidler, mens kovalente forbindelser er mer sannsynlig å løses opp i ikke-polare løsningsmidler.

Kjemiske egenskaper

Kjemiske egenskaper omfatter egenskaper ved materie som bare kan observeres ved å endre den kjemiske identiteten til en prøve - undersøke dens oppførsel i en kjemisk reaksjon. Eksempler på kjemiske egenskaper inkluderer brennbarhet (observert ved forbrenning), reaktivitet (målt ved beredskap til å delta i en reaksjon) og toksisitet (påvist ved å utsette en organisme for et kjemikalie).

Kjemiske og fysiske endringer

Kjemiske og fysiske egenskaper er relatert til kjemiske og fysiske endringer. En fysisk endring endrer bare formen eller utseendet til en prøve og ikke dens kjemiske identitet. En kjemisk endring er en kjemisk reaksjon, som omorganiserer en prøve på et molekylært nivå.