Kovalente eller molekylære forbindelser

Egenskaper og egenskaper for kovalente forbindelser

Vann er et eksempel på en molekylær forbindelse som inneholder kovalente bindinger.

MARK GARLICK/SCIENCE PHOTO LIBRARY / Getty Images





Kovalent eller molekylære forbindelser inneholder atomer holdt sammen av kovalente bindinger. Disse bindingene dannes når atomene deler elektroner fordi de har lignende elektronegativitetsverdier. Kovalente forbindelser er en mangfoldig gruppe av molekyler, så det er flere unntak fra hver 'regel'. Når du ser på en forbindelse og prøver å finne ut om den er en ionisk forbindelse eller en kovalent forbindelse , er det best å undersøke flere egenskaper ved prøven. Dette er egenskapene til kovalente forbindelser.

Viktige ting: Egenskaper til kovalente forbindelser

  • Atomene til kovalente forbindelser eller molekylære forbindelser er forbundet via kovalente bindinger.
  • Fordi kovalente bindinger er svakere enn ioniske bindinger, har kovalente forbindelser vanligvis lavere smeltepunkter og kokepunkter.
  • De fleste kovalente forbindelser er ganske myke og fleksible fordi kovalente forbindelser ikke er veldig stive.
  • Kovalente forbindelser løses vanligvis ikke opp i vann, med mindre de er polare forbindelser.
  • Når de oppløses, dissosieres ikke disse forbindelsene til ioner. Så de er generelt dårlige ledere av elektrisitet (ikke-elektrolytter).

Egenskaper til kovalente forbindelser

    De fleste kovalente forbindelser har relativt lave smeltepunkter og kokepunkter.
    Mens ionene i en ionisk forbindelse er sterkt tiltrukket av hverandre, kovalente bindinger lage molekyler som kan skille seg fra hverandre når en mindre mengde energi tilføres dem. Derfor har molekylære forbindelser vanligvis lav smelting og kokepunkt . Kovalente forbindelser har vanligvis lavere fusjonsentalpier og fordampning enn ioniske forbindelser .
    Fusjonsentalpien er mengden energi som trengs, ved konstant trykk, for å smelte en mol av et fast stoff. Fordampningens entalpi er mengden energi, ved konstant trykk, som kreves for å fordampe én mol av en væske. I gjennomsnitt tar det bare 1% til 10% så mye varme for å endre fase av en molekylær forbindelse som det gjør for en ionisk forbindelse. Kovalente forbindelser har en tendens til å være myke og relativt fleksible.
    Dette er i stor grad fordi kovalente bindinger er relativt fleksible og lett å bryte. De kovalente bindingene i molekylære forbindelser får disse forbindelsene til å ta dannes som gasser , væsker og myke faste stoffer. Som med mange eiendommer , er det unntak, først og fremst når molekylære forbindelser antar krystallinske former. Kovalente forbindelser har en tendens til å være mer brannfarlige enn ioniske forbindelser.
    Mange brennbare stoffer inneholder hydrogen- og karbonatomer som kan gjennomgå forbrenning, en reaksjon som frigjør energi når forbindelsen reagerer med oksygen for å produsere karbondioksid og vann. Karbon og hydrogen har sammenlignbare elektronegativiteter, så de finnes sammen i mange molekylære forbindelser. Når de er oppløst i vann, leder ikke kovalente forbindelser elektrisitet.
    Ioner er nødvendig for å lede elektrisitet i en vandig løsning. Molekylære forbindelser løses opp i molekyler i stedet for å dissosiere til ioner, så de leder vanligvis ikke elektrisitet særlig godt når de er oppløst i vann. Mange kovalente forbindelser løses ikke godt opp i vann.
    Det er mange unntak fra denne regelen, akkurat som det er mange salter (ioniske forbindelser) som ikke løser seg godt i vann. Imidlertid er mange kovalente forbindelser polare molekyler som løser seg godt i et polart løsningsmiddel, for eksempel vann. Eksempler på molekylære forbindelser som løser seg godt i vann er sukker og etanol. Eksempler på molekylære forbindelser som ikke løser seg godt i vann er olje og polymerisert plast.

Noter det nettverksfaste stoffer er forbindelser som inneholder kovalente bindinger som bryter med noen av disse 'reglene'. Diamant består for eksempel av karbonatomer holdt sammen av kovalente bindinger i en krystallinsk struktur. Nettverksfaste stoffer er vanligvis gjennomsiktige, harde, gode isolatorer og har høye smeltepunkter.



Lære mer

Trenger du å vite mer? Lær deg forskjellen mellom en ionisk og kovalent binding , få eksempler på kovalente forbindelser , og forstå hvordan man kan forutsi formler for forbindelser som inneholder polyatomiske ioner.

Kilder

  • Bruice, Paula (2016). Organisk kjemi (8. utgave). Pearson. ISBN 978-0-13-404228-2.
  • mars, Jerry (1992). Avansert organisk kjemi: reaksjoner, mekanismer og struktur . John Wiley og sønner. ISBN 0-471-60180-2.
  • Stranks, D.R.; Heffernan, M.L.; Lee Dow, K.C.; McTigue, P.T.; Withers, G. R. A. (1970). Kjemi: Et strukturelt syn . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
  • Weinhold, F.; Landis, C (2005). Valens og binding . Cambridge University Press. ISBN 0521831288.
  • Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). 'Danning av kovalente bindinger'. Generell kjemi (4. utgave). Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6