Løselighet Produkt fra Løselighet Eksempel Problem

Dette eksempelproblemet viser hvordan du bestemmerløselighetsproduktav et ionisk fast stoff i vann fra et stoffs løselighet.

Problem

Løseligheten til sølvklorid, AgCl, er 1,26 x 10^-5M ved 25 °C.
Løseligheten til bariumfluorid, BaF_to, er 3,15 x 10^-3M ved 25 °C.
Beregn løselighetsproduktet, K_sp, av begge forbindelser.

Løsning

Nøkkelen til å løse løselighetsproblemer er å sette opp riktig dissosiasjonsreaksjoner og definere løselighet .

AgCl

Dissosiasjonsreaksjonen til AgCl i vann er
AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(En q)
For denne reaksjonen produserer hver mol AgCl som oppløses 1 mol av begge Ag⁺og Cl^-. Løseligheten vil da være lik konsentrasjonen av enten Ag- eller Cl-ionene.
løselighet = [Ag⁺] = [Cl^-]
1,26 x 10^-5M = [Ag⁺] = [Cl^-]
K_sp= [Kl⁺][Cl^-]
K_sp= (1,26 x 10^-5)(1,26 x 10^-5)
K_sp= 1,6 x 10^-10

BaF2

Dissosiasjonsreaksjonen til BaF_toi vann er
BaF_to(s) Gjør⁺(aq) + 2 F^-(En q)
Denne reaksjonen viser at for hver muldvarp av BaF2 som løses opp, 1 mol Ba⁺og 2 mol F^-er dannet. Løseligheten er lik konsentrasjonen av Ba-ionene i løsningen.
løselighet = [Ba⁺] = 7,94 x 10^-3M
[F^-] = 2 [Nei⁺]
K_sp= [Nei⁺][F^-]^to
K_sp= ([Ba⁺])(2 [Nei⁺])^to
K_sp= 4[Nei⁺]³
K_sp= 4(7,94 x 10^-3M)³
K_sp= 4(5 x 10^-7)
K_sp= 2 x 10^-6

Svar

Løselighetsproduktet til AgCl er 1,6 x 10^-10.
Løselighetsproduktet til BaF_toer 2 x 10^-6.