Lewis-strukturer eller elektronpunktstrukturer
Diagrammerende elementer av molekylær struktur
To Lewis-strukturer eller elektronpunktdiagrammer for nitrittionet. Ben Mills
Lewis-strukturer, også kjent som elektronpunktstrukturer, er oppkalt etter Gilbert N. Lewis, som beskrev dem i en artikkel fra 1916 med tittelen 'Atomet og molekylet.' Lewis-strukturer viser bindingene mellom atomer i et molekyl, så vel som eventuelle ubundne elektronpar. Du kan tegne en Lewis-punktstruktur for et hvilket som helst kovalent molekyl eller koordinasjonsforbindelse.
Grunnleggende om Lewis-struktur
En Lewis-struktur er en type stenografinotasjon. Atomer er skrevet ved hjelp av deres elementsymboler . Linjer er trukket mellom atomer for å indikere kjemiske bindinger. Enkeltlinjer er enkeltbindinger, dobbeltlinjer er dobbeltbindinger, og trippellinjer er trippelbindinger. (Noen ganger brukes prikker i stedet for linjer, men dette er uvanlig.) Prikker tegnes ved siden av atomer for å vise ubundne elektroner. Et par prikker er et par overflødige elektroner.
Trinn for å tegne en Lewis-struktur
| Velg et sentralt atom. | Start strukturen din ved å velge et sentralt atom og skrive elementsymbolet. Dette vil være atomet med lavest elektronegativitet . Noen ganger er det vanskelig å vite hvilket atom som er minst elektronegativt, men du kan bruke trender i periodiske tabeller for å hjelpe deg. Elektronegativiteten øker vanligvis når du beveger deg fra venstre til høyre over det periodiske systemet og avtar når du beveger deg nedover i tabellen fra topp til bunn. Du kan se en tabell over elektronegativiteter, men vær oppmerksom på at forskjellige tabeller kan gi deg litt forskjellige verdier, siden elektronegativitet beregnes. Når du har valgt det sentrale atomet, skriv det ned og koble de andre atomene til det med en enkeltbinding. (Du kan endre disse bindingene til dobbelt- eller trippelbindinger etter hvert som du går videre.)
| Tell elektroner. | Lewis-elektronpunktstrukturer viser valenselektroner for hvert atom. Du trenger ikke bekymre deg for det totale antallet elektroner, bare de i de ytre skallene. De oktettregel sier at atomer med åtte elektroner i ytre skall er stabile. Denne regelen gjelder godt frem til periode 4, da det trengs 18 elektroner for å fylle de ytre orbitalene. Å fylle de ytre orbitalene til elektroner fra periode 6 krever 32 elektroner. Men mesteparten av tiden når du blir bedt om å tegne en Lewis-struktur, kan du holde deg til oktettregelen.
| Plasser elektroner rundt atomer. | Når du har bestemt hvor mange elektroner du skal tegne rundt hvert atom, kan du begynne å plassere dem på strukturen. Start med å plassere ett par prikker for hvert par valenselektroner. Når de ensomme parene er plassert, kan du oppdage at noen atomer, spesielt sentralatomet, ikke har en komplett oktett av elektroner. Dette indikerer at det er dobbelt- eller muligens trippelbindinger. Husk at det trengs et par elektroner for å danne en binding. Når elektronene er plassert, setter du parentes rundt hele strukturen. Hvis det er en ladning på molekylet, skriv det som et hevet skrift øverst til høyre, utenfor parentesen. Ytterligere ressurser for Lewis Dot Structures
Du kan finne mer informasjon om Lewis-strukturer på følgende lenker: