Lewis-struktureksempelproblem

Daviewales / Wikimedia Commons / CC BY 4.0

Lewis-punktstrukturer brukes til å forutsi geometrien til et molekyl. Du vil kunnetegne en Lewis-strukturav formaldehydmolekylet etter bruk av denne ligningen.

Spørsmål

Formaldehyd er et giftig organisk molekyl med molekylformel CH_toO. Tegn Lewis strukturen til formaldehyd .

Trinn 1

Finn det totale antallet valenselektroner.

Karbon har 4 valenselektroner
Hydrogen har 1 valenselektron
Oksygen har 6 valenselektroner
Totale valenselektroner = 1 karbon (4) + 2 hydrogen (2 x 1) + 1 oksygen (6)
Totale valenselektroner = 12

Steg 2

Finn antall elektroner som trengs for å gjøre atomene 'lykkelige'
Karbon trenger 8 valenselektroner
Hydrogen trenger 2 valenselektroner
Oksygen trenger 8 valenselektroner
Totale valenselektroner for å være 'glade' = 1 karbon (8) + 2 hydrogen (2 x 2) + 1 oksygen (8)
Totale valenselektroner for å være 'lykkelige' = 20

Trinn 3

Bestem antall bindinger i molekylet.
antall obligasjoner = (Trinn 2 - Trinn 1)/2
antall obligasjoner = (20 - 12)/2
antall obligasjoner = 8/2
antall obligasjoner = 4

Trinn 4

Velg et sentralt atom.
Hydrogen er minst elektronegative av grunnstoffene, men hydrogen er sjelden sentralt atom i et molekyl. De nest laveste elektronegative atom er karbon.

Trinn 5:

Tegn en skjelettstruktur .

Koble de tre andre atomene til sentrale karbonatomer . Siden det er 4 bindinger i molekylet, er en avtre atomervil binde med en dobbeltbinding . Oksygen er det eneste valget i dette tilfellet siden hydrogen bare har ett elektron å dele.

Trinn 6:

Plasser elektroner rundt ytre atomer.
Det er totalt 12 valensatomer. Åtte av disse elektronene er bundet opp i bindinger. De resterende fire fullfører oktett rundt oksygenatomet .
Hvert atom i molekylet har et komplett ytre skall fullt av elektroner. Det er ingen elektroner til overs og strukturen er komplett. Den ferdige strukturen vises på bildet i begynnelsen av eksemplet.