Hvor kan du kjøpe Salpeter eller Kaliumnitrat

Finn Kaliumnitrat til salgs

Dette er den kjemiske strukturen til kaliumnitrat, som også er kjent som salpeter. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Du pleide å kunne kjøpe kaliumnitrat som salpeter i mange hagebutikker. Selv om det er vanskelig å finne salpeter, kan du fortsatt kjøpe kaliumnitrat, som brukes til å lage røykbomber og visse andre fyrverkeri .

Butikker som selger kaliumnitrat

En av de vanligste kildene til rent kaliumnitrat er 'stubbefjerner'. I USA finner du den blant annet hos Lowes eller Home Depot. Se etter Spectracide-merket i de butikkene i nærheten av insektmidlene. Sørg for å sjekke etiketten for å sikre at kaliumnitrat er den første (og helst eneste) ingrediensen.

Hvis du ikke finner kaliumnitrat i en butikk i ditt område, kan du bestille det online på Amazon , pluss at det er et kjemikalie du kan lag det selv .

Lag kaliumnitrat

Selv om du ikke finner kaliumnitrat, kan du lage det. Alt du trenger er en kaldpakke som viser kaliumnitrat som ingrediens og salterstatning som viser kaliumklorid som eneste ingrediens. Det må være salterstatning og ikke 'litesalt', fordi sistnevnte også inneholder natriumklorid. Hvis du bruker lite salt, vil du ende opp med en blanding av natriumnitrat og kaliumnitrat, som kan være nyttig for ditt formål, men er ikke det samme som rent kaliumnitrat og vil brenne gult i stedet for lilla.

Du trenger;

• 40 gram ammoniumnitrat fra kaldpakningen
• 37 gram kaliumklorid fra salterstatningen
• 100 milliliter vann

1. Løs opp ammoniumnitrat i vannet.
2. Filtrer løsningen for å fjerne uoppløst materiale. Du kan bruke et kaffefilter eller et papirhåndkle.
3. Tilsett kaliumklorid til væsken og varm forsiktig opp blandingen for å løse opp saltet. Ikke kok den.
4. Filtrer løsningen for å fjerne faste stoffer.
5. Avkjøl væsken på is eller i fryseren. Kaliumkloridet vil fryse ut som krystaller, og etterlate ammoniumklorid i løsning.
6. Hell av væsken og la krystallene tørke. Dette er ditt kaliumnitrat. Du kan også spare ammoniumkloridet. Hvis du vil ha ammoniumkloridet, la vannet fordampe og gjenvinn det faste materialet.

Reaksjonen utveksler ionene i forbindelsene:

NH₄NEI₃+ KCl → KNO₃+ NH₄Cl

Produktene kan separeres fordi de har ulik løselighet. Når du avkjøler blandingen, stivner kaliumnitrat lett. Ammoniumklorid er mer løselig, så det forblir i løsning. Selv om løsningen er på is eller i fryseren, fryser den ikke fordi partiklene forårsaker frysepunktsnedgang i vannet. Dette er grunnen til at disse kjemikaliene kan brukes til å avise veier!

Husk at kaliumnitratet du får fra reaksjonen ikke vil være ren reagenskvalitet. Det bør imidlertid være rent nok for de fleste kjemieksperimenter og fyrverkeriprosjekter.