Forutsi formler for forbindelser med polyatomiske ioner

Todd Helmenstine

Polyatomiske ioner er ioner som består av mer enn ett atomært element. Dette eksempelproblemet viser hvordan man kan forutsi molekylformler for flere forbindelser involverer polyatomiske ioner.

Problem med polyatomiske ioner

Forutsi formlene til disse forbindelsene, som inneholder polyatomiske ioner .

1. bariumhydroksid
2. ammoniumfosfat
3. kaliumsulfat

Løsning

Formlene til forbindelser som inneholder polyatomiske ioner finnes på omtrent samme måte som formler finnes for monoatomiske ioner . Sørg for at du er kjent med de vanligste polyatomiske ionene. Se på plasseringen av elementene på Periodiske tabell . Atomer i samme kolonne som hverandre har en tendens til å vise lignende egenskaper, inkludert antall elektroner elementene trenger å få eller miste for å ligne det nærmeste edelgassatomet. Å bestemme vanlige ioniske forbindelser dannet av elementer, husk følgende:

• Gruppe I ioner ( alkalimetaller ) har +1 belastninger.
• Gruppe 2 ioner ( jordalkalimetaller ) har +2 kostnader.
• Gruppe 6 ioner ( ikke-metaller ) har -2 ladninger.
• Gruppe 7 ioner ( halogenider ) har -1 ladninger.
• Det er ingen enkel måte å forutsi anklagene til overgangsmetaller . Se på en bord liste kostnader (valenser) for mulige verdier. For introduksjons- og generelle kjemikurs brukes oftest +1, +2 og +3-lading.

Når du skriver formel for en ionisk forbindelse , husk at det positive ionet alltid er oppført først. Når det er to eller flere polyatomiske ioner i en formel, omslutter det polyatomiske ionet i parentes.

Skriv ned informasjonen du har for ladningene til komponentionene og balanser dem for å svare på problemet.

1. Barium har en ladning på +2 og hydroksid har derfor en ladning på -1
   1 Nei²⁺ion er nødvendig for å balansere 2 OH^-ioner
2. Ammonium har en ladning på +1 og fosfat har derfor en ladning på -3
   3 NH₄⁺ioner er nødvendig for å balansere 1 PO₄^3-ion
3. Kalium har en ladning på +1 og sulfat har derfor en ladning på -2
   2 K⁺ioner er nødvendig for å balansere 1 SO₄^to-ion

Svar

1. Ba(OH)_to
2. (NH₄)₃ETTER₄
3. K_toSÅ₄

Ladningene oppført ovenfor for atomer i grupper er vanlige avgifter , men du bør være klar over at elementene noen ganger tar forskjellige kostnader. Se tabellen over valenser av elementene for en liste over anklagene som elementene har vært kjent for å påta seg. For eksempel antar karbon vanligvis enten en +4 eller -4 oksidasjonstilstand, mens kobber vanligvis har en +1 eller +2 oksidasjonstilstand.