Fortynningsberegninger fra lagerløsninger

GIPhotoStock/Getty Images

Hvis du jobber i et kjemilaboratorium, er det viktig å vite hvordan du beregner en fortynning.

Gjennomgang av fortynning, konsentrasjon og lagerløsninger

En fortynning er en løsning laget ved å tilsette mer løsemiddel til en mer konsentrert løsning (stamløsning), som reduserer konsentrasjonen av oppløst stoff . Et eksempel på en fortynnet løsning er vann fra springen, som for det meste er vann (løsningsmiddel), med en liten mengde oppløste mineraler og gasser (oppløste stoffer).

Et eksempel på en konsentrert løsning er 98 prosent svovelsyre (~18 M). Den primære grunnen til at du starter med en konsentrert løsning og deretter fortynner den for å lage en fortynning er at det er svært vanskelig – og noen ganger umulig – å måle oppløst stoff nøyaktig for å tilberede en fortynnet løsning, så det vil være en stor grad av feil i konsentrasjonsverdien .

Bruke lov om bevaring av masse for å utføre beregningen for fortynningen:

M_fortynningI_fortynning= M_lagerI_lager

Eksempel på fortynning

Som et eksempel, si at du må tilberede 50 milliliter av en 1,0 M løsning fra en 2,0 M stamløsning. Det første trinnet ditt er å beregne volumet av stamløsningen som kreves.

M_fortynningI_fortynning= M_lagerI_lager
(1,0 M)(50 ml) = (2,0 M)(x ml)
x = [(1,0 M)(50 ml)]/2,0 M
x = 25 ml stamløsning

For å lage løsningen, hell 25 ml stamløsning i en 50 ml målekolbe . Fortynn den med løsemiddel til 50 ml-linjen.

Unngå denne vanlige fortynningsfeilen

Det er en vanlig feil å tilsette for mye løsemiddel når du fortynner. Pass på at du heller den konsentrerte løsningen i kolben og deretter fortynne den til volummerket. Ikke bland for eksempel 250 ml konsentrert løsning med 1 liter løsemiddel for å lage en 1-liters løsning.