Entalpi Change Eksempel Problem

Entalpi endring av nedbrytningen av hydrogenperoksid

PM Images/Getty Images

Dette eksempelet viser hvordan man finner entalpien for dekomponering av hydrogenperoksid.

Entalpi gjennomgang

Det kan være lurt å gjennomgå Termokjemiens lover og Endoterme og eksoterme reaksjoner før du begynner. Entalpi er entermodynamisk egenskapdet er summen av den indre energien som tilføres et system og produktet av dets trykk og volum. Det er et mål på systemets kapasitet til å frigjøre varme og utføre ikke-mekanisk arbeid. I ligninger er entalpi betegnet med stor bokstav H, mens spesifikk entalpi er liten h. Dens enheter er vanligvis joule , kalorier eller BTU-er.

Entalpiendringen er direkte proporsjonal med antall reaktanter og produkter, så du arbeider med denne typen problemer ved å bruke endringen i entalpien for reaksjonen eller ved å beregne den fra dannelsesvarmen til reaktanter og produkter og deretter multiplisere denne verdien ganger den faktiske mengden (i mol) av materiale som er tilstede.

Entalpi problem

Hydrogenperoksid spaltes i henhold til følgende termokjemiske reaksjon:
H_toO_to(l) → H_toO(l) + 1/2 O_to(g); AH = -98,2 kJ
Beregn endringen i entalpien, ΔH, når 1,00 g hydrogenperoksid brytes ned.

Løsning

Denne typen problemer løses ved å bruke en tabell for å slå opp endringen i entalpien med mindre den er gitt til deg (som den er her). Den termokjemiske ligningen forteller oss at ΔH for nedbrytning av 1 mol H_toO_toer -98,2 kJ, så dette forholdet kan brukes som en konverteringsfaktor .

Når du kjenner endringen i entalpi, må du vite antall mol av den aktuelle forbindelsen for å beregne svaret. Bruker Periodiske tabell å legge sammen massene av hydrogen og oksygen atomer i hydrogenperoksid finner du molekylmasse av H_toO_toer 34,0 (2 x 1 for hydrogen + 2 x 16 for oksygen), som betyr at 1 mol H_toO_to= 34,0 g H_toO_to.

Ved å bruke disse verdiene:

ΔH = 1,00 g H_toO_tox 1 mol H_toO_to/ 34,0 g H_toO_tox -98,2 kJ / 1 mol H_toO_to
AH = -2,89 kJ

Svar

Endringen i entalpien, ΔH, når 1,00 g hydrogenperoksid spaltes = -2,89 kJ

Det er en god idé å sjekke arbeidet ditt for å sikre at alle konverteringsfaktorene oppheves for å gi deg et svar i energienheter. Den vanligste feilen som gjøres i beregningen, er ved et uhell bytte av teller og nevner for en konverteringsfaktor. Den andre fallgruven er betydelige tall. I denne oppgaven ble endringen i entalpi og prøvemasse gitt ved bruk av 3 signifikante tall, så svaret bør rapporteres med samme antall sifre.