Enkle kjemiske reaksjoner
Kjemiske reaksjoner er bevis a kjemisk forandring skjer. Utgangsmaterialene endres til nye produkter eller kjemiske arter. Hvordan vet du at en kjemisk reaksjon har funnet sted? Hvis du observerer ett eller flere av følgende, kan det ha oppstått en reaksjon:
- fargeendring
- gassbobler
- dannelse av en forhaste
- temperaturendringer (skjønt fysiske endringer kan også innebære temperaturendringer)
Mens det er millioner av forskjellige reaksjoner , de fleste kan klassifiseres som tilhørende en av 5 enkle kategorier. Her er en titt på disse 5 typene reaksjoner, med den generelle ligningen for hver reaksjon og eksempler.
Syntesereaksjon eller direkte kombinasjonsreaksjon
Dette er den generelle formen for en syntesereaksjon. Todd Helmenstine
En av hovedtypene av kjemiske reaksjoner er en syntese eller direkte kombinasjonsreaksjon . Som navnet tilsier, lager eller syntetiserer enkle reaktanter et mer komplekst produkt. Grunnformen for en syntesereaksjon er:
A + B → AB
Et enkelt eksempel på en syntesereaksjon er dannelsen av vann fra dets elementer, hydrogen og oksygen:
2 Hto(g) + Oto(g) → 2 HtoO(g)
Et annet godt eksempel på en syntesereaksjon er den overordnede ligningen for fotosyntese, reaksjonen der planter lager glukose og oksygen fra sollys, karbondioksid og vann:
6 COto+ 6 HtoO → C6H12O6+ 6 Oto
Dekomponering kjemiske reaksjoner
Dette er den generelle formen for en nedbrytningsreaksjon. Todd Helmenstine
Det motsatte av en syntesereaksjon er en dekomponering eller analysereaksjon . I denne typen reaksjon brytes reaktanten ned til enklere komponenter. Et tydelig tegn på denne reaksjonen er at du har én reaktant, men flere produkter. Grunnformen for en nedbrytningsreaksjon er:
AB → A + B
Å bryte vann inn i elementene er et enkelt eksempel på en nedbrytningsreaksjon:
2 HtoO → 2 Hto+ Oto
Et annet eksempel er nedbrytningen av litiumkarbonat til dets oksid og karbondioksid:
AttoCO3→ DettoO + COto
Enkelt fortrengning eller substitusjon kjemiske reaksjoner
Dette er den generelle formen for en enkelt fortrengningsreaksjon. Todd Helmenstine
I en enkelt fortrengnings- eller substitusjonsreaksjon , erstatter ett grunnstoff et annet grunnstoff i en forbindelse. Den grunnleggende formen for en enkelt fortrengningsreaksjon er:
A + BC → AC + B
Denne reaksjonen er lett å gjenkjenne når den tar form av:
grunnstoff + forbindelse → forbindelse + grunnstoff
Reaksjonen mellom sink og saltsyre for å danne hydrogengass og sinkklorid er et eksempel på en enkelt fortrengningsreaksjon:
Zn + 2 HCl → Hto+ ZnClto
Dobbel forskyvningsreaksjon eller metatesereaksjon
Dette er den generelle formen for en dobbel forskyvningsreaksjon. Todd Helmenstine
EN dobbel forskyvning eller metatesereaksjon er akkurat som en enkelt forskyvningsreaksjon, bortsett fra at to elementer erstatter to andre elementer eller 'handelsplasser' i den kjemiske reaksjonen. Den grunnleggende formen for en dobbel forskyvningsreaksjon er:
AB + CD → AD + CB
Reaksjonen mellom svovelsyre og natriumhydroksid for å danne natriumsulfat og vann er et eksempel på en dobbel fortrengningsreaksjon:
HtoSÅ4+ 2 NaOH → SåtoSÅ4+ 2 HtoO
Kjemiske reaksjoner ved forbrenning
Dette er den generelle formen for en forbrenningsreaksjon. Todd Helmenstine
EN forbrenningsreaksjon oppstår når et kjemikalie, vanligvis et hydrokarbon, reagerer med oksygen. Hvis et hydrokarbon er en reaktant, er produktene karbondioksid og vann. Varme frigjøres også. Den enkleste måten å gjenkjenne en forbrenningsreaksjon på er å se etter oksygen på reaktantsiden av en kjemisk ligning. Den grunnleggende formen for en forbrenningsreaksjon er:
hydrokarbon + Oto→ COto+ HtoO
Et enkelt eksempel på en forbrenningsreaksjon er forbrenning av metan:
CH4(g) + 2 Oto(g) → COto(g) + 2 HtoO(g)
Flere typer kjemiske reaksjoner
Selv om det er 5 hovedtyper av kjemiske reaksjoner, forekommer også andre typer reaksjoner. Don Bayley, Getty Images
I tillegg til de 5 hovedtypene av kjemiske reaksjoner, finnes det andre viktige kategorier av reaksjoner og andre måter å klassifisere reaksjoner på. Her er noen flere typer reaksjoner: