De 6 hovedtypene av faste stoffer

Joanna Cepuchowicz / EyeEm / Getty Images

I videste forstand kan faste stoffer kategoriseres som enten krystallinske faste stoffer eller amorfe faste stoffer . Mest spesifikt gjenkjenner forskere vanligvis seks hovedtyper av faste stoffer, hver preget av spesifikke egenskaper og strukturer.

Ioniske faste stoffer

Ioniske faste stoffer dannes når elektrostatisk tiltrekning får anioner og kationer til å danne et krystallgitter. I en ionisk krystall , er hvert ion omgitt av ioner med motsatt ladning. Ioniske krystaller er ekstremt stabile fordi det kreves betydelig energi for å bryte ioniske bindinger.

Metalliske faste stoffer

De positivt ladede kjernene til metallatomer holdes sammen av valenselektroner for å danne metalliske faste stoffer. Elektronene anses som 'delokaliserte' fordi de ikke er bundet til noen spesielle atomer, som i kovalente bindinger. Delokaliserte elektroner kan bevege seg gjennom faststoffet. Dette er 'elektronhavsmodellen' av metalliske faste stoffer – positive kjerner flyter i et hav av negative elektroner. Metaller er preget av høy termisk og elektrisk Strømføringsevne og er vanligvis harde, skinnende og formbare.

Eksempler: Nesten alle metaller og deres legeringer, som gull, messing, stål.

Network Atomic Solids

Denne typen solid er også kjent ganske enkelt som et nettverksfaststoff. Nettverks atomiske faste stoffer er enorme krystaller som består av atomer holdt sammen av kovalente bindinger. Mange edelstener er faste stoffer i nettverk.

Eksempler: Diamant , ametyst, rubin.

Atomiske faste stoffer

Atomiske faste stoffer dannes når svake London-spredningskrefter binder atomene til kalde edelgasser.

Eksempler: Disse faste stoffene sees ikke i hverdagen siden de krever ekstremt lave temperaturer. Et eksempel kan være solid krypton eller solid argon .

Molekylære faste stoffer

Kovalente molekyler holdt sammen av intermolekylære krefter danner molekylære faste stoffer. Mens de intermolekylære kreftene er sterke nok til å holde molekylene på plass, har molekylære faste stoffer vanligvis lavere smelte- og kokepunkter enn metalliske, ioniske eller nettverksatomiske faste stoffer, som holdes sammen av sterkere bindinger.

Eksempel: Vannis.

Amorfe faste stoffer

I motsetning til alle de andre typer faste stoffer, viser ikke amorfe faste stoffer en krystallstruktur. Denne typen fast stoff er preget av et uregelmessig bindingsmønster. Amorfe faste stoffer kan være myke og gummiaktige når de er dannet av lange molekyler, viklet sammen og holdt av intermolekylære krefter. Glassaktige faste stoffer er harde og sprø, dannet av atomer som er uregelmessig forbundet med kovalente bindinger.

Eksempler: Plast, glass.