10 argonfakta - Ar eller atomnummer 18

Interessante fakta om argonelementer

Grønne argonlasere er nyttige for å teste kvaliteten på speil. Roger Ressmeyer/Corbis/VCG/Getty Images

Argon er atomnummer 18 i det periodiske system, med elementsymbolet Ar. Her er en samling nyttige og interessante fakta om argonelementer.

Argon er en fargeløs, smakløs, luktfri edelgass . I motsetning til noen andre gasser forblir den fargeløs selv i flytende og fast form. Det er ikke brennbar og ikke-giftig. Men siden argon er 38 % tettere enn luft, utgjør det en kvelningsrisiko fordi det kan fortrenge oksygenholdig luft i lukkede rom.
Elementsymbolet for argon pleide å være A . I 1957, International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) endret argons symbol til Ar og mendeleviums symbol fra Mv til Md.
Argon var den første oppdagede edelgassen. Henry Cavendish hadde mistenkt elementets eksistens i 1785 fra sin undersøkelse av luftprøver. Uavhengig forskning av H.F. Newall og W.N. Hartley i 1882 avslørte en spektrallinje som ikke kunne tilordnes noe kjent element. Grunnstoffet ble isolert og offisielt oppdaget i luft av Lord Rayleigh og William Ramsay i 1894. Rayleigh og Ramsay fjernet nitrogen, oksygen, vann og karbondioksid og undersøkte den gjenværende gassen. Selv om andre elementer var til stede i resten av luft, utgjorde de svært lite av den totale massen til prøven.

Elementnavnet 'argon' kommer fra det greske ordet argos , som betyr inaktiv. Dette refererer til elementets motstand mot å danne kjemiske bindinger. Argon anses å være kjemisk inert ved romtemperatur og trykk.
Det meste av argon på jorden kommer fra det radioaktive forfallet av kalium-40 til argon-40. Over 99 % av argonet på jorden består av isotopen Ar-40.
Den vanligste isotopen av argon i universet er argon-36, som lages når stjerner med en masse som er omtrent 11 ganger større enn solen, er i sin silisiumforbrenningsfase. I denne fasen tilsettes en alfapartikkel (heliumkjerne) til en silisium-32-kjerne for å lage svovel-34, som legger til en alfapartikkel for å bli argon-36. Noen av argon-36 legger til en alfapartikkel for å bli kalsium-40. I universet er argon ganske sjelden.
Argon er den edle gassen som finnes mest. Det utgjør omtrent 0,94 % av jordens atmosfære og omtrent 1,6 % av Mars atmosfære. Den tynne atmosfæren til planeten Merkur består av omtrent 70 % argon. Når man ikke teller vanndamp, er argon den tredje vanligste gassen i jordens atmosfære, etter nitrogen og oksygen. Det er produsert fra fraksjonert destillasjon av flytende luft. I alle tilfeller er den mest tallrike isotopen av argon på planetene Ar-40.

Argon har mange bruksområder. Det finnes i laser, plasmakuler, lyspærer, rakettdrivstoff og gløderør. Den brukes som en beskyttende gass for sveising, lagring av sensitive kjemikalier og beskyttelse av materialer. Noen ganger brukes argon under trykk som drivmiddel i aerosolbokser. Argon-39 radioisotopdatering brukes til å datere alderen på grunnvanns- og iskjerneprøver. Flytende argon brukes i kryokirurgi, for å ødelegge kreftvev. Argon plasmastråler og laserstråler brukes også i medisin. Argon kan brukes til å lage en pusteblanding kalt Argox for å hjelpe til med å fjerne oppløst nitrogen fra blodet under dekompresjon, som fra dyphavsdykking. Flytende argon brukes i vitenskapelige eksperimenter, inkludert nøytrino-eksperimenter og mørk materie-søk. Selv om argon er et rikelig element, har det ingen kjente biologiske funksjoner.
Argon avgir en blåfiolett glød når den er opphisset. Argonlasere viser en karakteristisk blågrønn glød.
Fordi edelgassatomer har et fullstendig valenselektronskall, er de lite reaktive. Argon danner ikke lett forbindelser. Ingen stabile forbindelser er kjent ved romtemperatur og trykk, selv om argonfluorhydrid (HArF) er observert ved temperaturer under 17K. Argon danner klatrater med vann. Ioner, slik som ArH⁺, og komplekser i eksitert tilstand, slik som ArF, har blitt sett. Forskere spår at stabile argonforbindelser bør eksistere, selv om de ennå ikke er syntetisert.

Navn	Argon
Symbol	Med
Atomnummer	18
Atommasse	39.948
Smeltepunkt	83,81 K (−189,34 °C, −308,81 °F)
Kokepunkt	87.302 K (−185.848 °C, −302.526 °F)
Tetthet	1,784 gram per kubikkcentimeter
Fase	gass
Elementgruppe	edelgass, gruppe 18
Elementperiode	3
Oksidasjonsnummer	0
Omtrentlig kostnad	50 øre for 100 gram
Elektronkonfigurasjon	1s^to2s^to2p⁶3s^to3 s⁶
Krystallstruktur	face-entered kubikk (fcc)
Fase ved STP	gass
Oksidasjonstilstand	0
Elektronegativitet	ingen verdi på Pauling-skalaen

Hvorfor forteller jeg ikke kjemivitser? Alle de gode argon!

Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kjemi av elementene (2. utgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Hammond, C. R. (2004). 'Elementene.' Håndbok i kjemi og fysikk (81. utgave). CRC trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
West, Robert (1984). CRC Håndbok for kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.