10 kobberfakta - Atomnummer 29 Symbol Cu

Karin Rollett-Vlcek/Getty Images

Kobber er et vakkert og nyttig metallisk element som finnes i hele hjemmet ditt i både ren form og i kjemiske forbindelser. Kobber er grunnstoff nr. 29 i det periodiske system, med grunnstoffsymbolet Cu, fra det latinske ordet kobber . Navnet betyr 'fra øya Kypros', som var kjent for sine kobbergruver.

10 kobberfakta

1. Kobber har en rødmetallisk farge som er unik blant alle elementene. Det eneste andre ikke-sølvaktige metallet i det periodiske systemet er gull, som har en gulaktig farge. Tilsetning av kobber til gull er hvordan rødt gull eller rosa gull er laget.
2. Kobber var det første metallet som ble bearbeidet av mennesker, sammen med gull og meteoritisk jern. Dette er fordi disse metallene var blant de få som finnes i deres innfødt stat , noe som betyr at det relativt rene metallet kan finnes i naturen. Bruken av kobber går mer enn 10 000 år tilbake i tid. Ismannen Otzi (3300 fvt) ble funnet med en øks som hadde et hode bestående av nesten rent kobber. Ismannens hår inneholdt høye nivåer av giftstoffet arsenikk , noe som kan tyde på at mannen ble utsatt for grunnstoffet under kobbersmelting.
3. Kobber er et viktig element for menneskelig ernæring. Mineralet er kritisk for blodcelledannelse og finnes i mange matvarer og de fleste vannforsyninger. Mat med mye kobber inkluderer bladgrønnsaker, korn, poteter og bønner. Selv om det krever mye kobber, er det mulig å få for mye. Overflødig kobber kan forårsake gulsott, anemi og diaré (som kan være blå!).
4. Kobber danner lett legeringer med andre metaller. To av de mest kjente legeringene er messing (kobber og sink) og bronse (kobber og tinn), selv om hundrevis av legeringer finnes.
5. Kobber er et naturlig antibakterielt middel. Det er vanlig å bruke dørhåndtak i messing i offentlige bygninger (messing er en kobberlegering) fordi de bidrar til å forhindre overføring av sykdom. Metallet er også giftig for virvelløse dyr, så det brukes på skipsskrog for å hindre festing av blåskjell og havskjell. Det brukes også til å kontrollere alger.
6. Kobber har mange ønskelige egenskaper, karakteristiske for overgangsmetaller. Den er myk, formbar, duktil og en utmerket leder av varme og elektrisitet, og den motstår korrosjon. Kobber oksiderer til slutt for å danne kobberoksid, eller irger, som er en grønn farge. Denne oksidasjonen er grunnen til at Frihetsgudinnen er grønn i stedet for rødoransje. Det er også grunnen til at billige smykker, som inneholder kobber, misfarger ofte huden .
7. Når det gjelder industriell bruk, ligger kobber på tredjeplass, bak jern og aluminium. Kobber brukes i ledninger (60 prosent av alt kobber som brukes), rørleggerarbeid, elektronikk, bygningskonstruksjon, kokekar, mynter og en rekke andre produkter. Kobber i vann , ikke klor, er årsaken til at håret blir grønt i svømmebassenger.
8. Det er to vanlige oksidasjonstilstander for kobber, hver med sitt eget sett med egenskaper. En måte å skille dem fra hverandre er ved fargen på utslippsspekteret når ionet varmes opp i en flamme. Kobber(I) blir en flamme blå, mens kobber(II) produserer en grønn flamme .
9. Nesten 80 prosent av kobberet som er utvunnet til dags dato er fortsatt i bruk. Kobber er et 100 prosent resirkulerbart metall. Det er et rikelig metall i jordskorpen, tilstede i konsentrasjoner på 50 deler per million. Dens overflod er 2,5 x 10-4 mg/L i sjøvann. Jordens kobber ble dannet i eksploderende hvite dverger og massive stjerner, før solsystemet ble dannet.
10. Kobber dannes lett enkeltbinære forbindelser, som er kjemiske forbindelser som kun består av to grunnstoffer. Eksempler på slike forbindelser inkluderer kobberoksid, kobbersulfid og kobberklorid. Kobber danner også komplekser, organometalliske forbindelser og andre forbindelser som inneholder flere atomer.

Kilder

• Hammond, C. R. (2004). 'The Elements', i Håndbok i kjemi og fysikk (81. utgave). CRC trykk. ISBN 0-8493-0485-7.
• Kim, B.E. (2008). 'Mekanismer for oppkjøp, distribusjon og regulering av kobber.' Nat Chem Biol . Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon, Bethesda MD.
• Massaro, Edward J., red. (2002). Håndbok i kobberfarmakologi og toksikologi . Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
• Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Grunnlaget for materialvitenskap og teknikk . McGraw-Hill Professional. s. 223. ISBN 0-07-292194-3.
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.