10 kaliumfakta

Interessante fakta om kaliumelementer

Disse matvarene er rike på kalium.

samael334 / Getty Images

Kalium er et lettmetallisk grunnstoff som danner mange viktige forbindelser og er avgjørende for menneskelig ernæring. Her er 10 morsomme og interessante kalium fakta .

Raske fakta: Kalium

• Elementnavn: Kalium
• Elementsymbol: K
• Atomnummer: 19
• Atomvekt: 39,0983
• Klassifisering: Alkalimetall
• Utseende: Kalium er et solid, sølvgrå metall ved romtemperatur.
• Elektronkonfigurasjon: [Ar] 4s1

1. Kalium er grunnstoff nummer 19. Dette betyr at atomnummeret til kalium er 19 og hvert kalium atom har 19 protoner.
2. Kalium er en av de alkalimetaller , som betyr at det er et svært reaktivt metall med en valens av 1.
3. På grunn av sin høye reaktivitet, er kalium ikke funnet fritt i naturen. Det dannes av supernovaer via R-prosessen og forekommer på jorden oppløst i sjøvann og i ioniske salter.
4. Rent kalium er et lett sølvaktig metall som er mykt nok til å kutte med en kniv. Selv om metallet ser sølv ut når det er ferskt, anløper det så raskt at det normalt virker matt grått.
5. Rent kalium lagres vanligvis under olje eller parafin fordi det oksiderer så lett i luft og reagerer i vann for å utvikle hydrogen, som kan antennes fra reaksjonsvarmen.
6. Kaliumionet er viktig for alle levende celler. Dyr bruker natriumioner og kaliumioner for å generere elektriske potensialer. Dette er avgjørende for mange cellulære prosesser og er grunnlaget for ledning av nerveimpulser og stabilisering av blodtrykket. Når ikke nok kalium er tilgjengelig i kroppen, kan en potensielt dødelig tilstand som kalles hypokalemi oppstå. Symptomer på hypokalemi inkluderer muskelkramper og uregelmessig hjerterytme. En overflod av kalium forårsaker hyperkalsemi, som gir lignende symptomer. Planter krever kalium for mange prosesser, så dette elementet er et næringsstoff som lett tømmes av avlinger og må fylles på med gjødsel.
7. Kalium ble først renset i 1807 av den korniske kjemikeren Humphry Davy (1778–1829) fra kaustisk kaliumklorid (KOH) via elektrolyse. Kalium var første metall å isoleres ved hjelp av elektrolyse .
8. Kaliumforbindelser avgir en syrin eller fiolett flamme farge når den er brent. Det brenner i vann, akkurat som natrium . Forskjellen er at natrium brenner med en gul flamme og er mer sannsynlig å knuse og eksplodere! Når kalium brenner i vann, frigjør reaksjonen hydrogengass. Reaksjonsvarmen kan antenne hydrogenet.
9. Kalium brukes som varmeoverføringsmedium. Dens salter brukes som gjødsel, oksidasjonsmiddel, fargestoff, for å danne sterke baser , som en salterstatning, og for mange andre bruksområder. Kaliumkoboltnitritt er et gult pigment kjent som koboltgult eller aureolin.
10. Navnet på kalium kommer fra det engelske ordet for potash. De symbol for kalium er K, som er avledet fra latin kalium og arabisk steking for alkali. Potaske og alkali er to av kaliumforbindelsene kjent for mennesker siden antikken.

Flere kaliumfakta

• Kalium er det syvende mest tallrike elementet i jordskorpen , som står for omtrent 2,5 % av massen.
• Element nummer 19 er det åttende mest tallrike elementet i Menneskekroppen , som utgjør mellom 0,20 % og 0,35 % av kroppsmassen.
• Kalium er det nest letteste (minst tette) metallet etter litium.
• Tre isotoper av kalium forekommer naturlig på jorden, selv om minst 29 isotoper er identifisert. Den mest tallrike isotopen er K-39, som utgjør 93,3% av grunnstoffet.
• Atomvekten til kalium er 39,0983.
• Kaliummetall har en tetthet på 0,89 gram per kubikkcentimeter.
• Smeltepunktet for kalium er 63,4 grader C eller 336,5 grader K og kokepunktet er 765,6 grader C eller 1038,7 grader K. Dette betyr at kalium er et fast stoff ved romtemperatur.
• Mennesker kan smake kalium i vandig løsning. Fortynn kaliumløsninger etter smak. Å øke konsentrasjonen fører til en bitter eller alkalisk smak. Konsentrerte løsninger smaker salt.
• En mindre kjent bruk av kalium er som en bærbar oksygenkilde. Kaliumsuperoksid (KO_to), er et oransje fast stoff som brukes til å frigjøre oksygen og absorbere karbondioksid i åndedrettssystemet for ubåter, romfartøyer og gruver.

Kilder

• Haynes, William M., red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. utgave). Boca Raton, FL: CRC Press.
• Marx, Robert F. (1990). Historien om undervannsutforskning . Courier Dover-publikasjoner. s. 93.
• Shallenberger, R. S. (1993). Smak på kjemi . Springer.