Testspørsmål for balansering av ligninger

Adrianna Williams / Getty Images

Kjemiske reaksjoner har samme antall atomer før reaksjonen som etter reaksjonen. Balansering av kjemiske ligninger er en grunnleggende ferdighet i kjemi og tester deg selv hjelper med å beholde viktig informasjon. Denne samlingen av ti kjemitestspørsmål vil gi deg øvelse i hvordan du balanserer kjemiske reaksjoner .

Spørsmål 1

Balanser følgende ligning:

__ SnO_to+ __ H_to→ __ Sn + __ H_toO

Spørsmål 2

Balanser følgende ligning:

__ KOH + __ H₃ETTER₄→ __ K₃ETTER₄+ __ H_toO

Spørsmål 3

Balanser følgende ligning:

__ VET₃+ __ H_toCO₃→ __ K_toCO₃+ __ NEI₃

Spørsmål 4

Balanser følgende ligning:
__ Allerede₃ETTER₄+ __ HCl → __ NaCl + __ H₃ETTER₄

Spørsmål 5

Balanser følgende ligning:

__ TiCl₄+ __ H_toO → __ TiO_to+ __ HCl

Spørsmål 6

Balanser følgende ligning:

__ C_toH₆O + __ O_to→ __ CO_to+ __ H_toO

Spørsmål 7

Balanser følgende ligning:

__ Fe + __ HC_toH₃O_to→ __ Fe(C_toH₃O_to)₃+ __ H_to

Spørsmål 8

Balanser følgende ligning:

__ NH₃+ __ O_to→ __ IKKE + __ H_toO

Spørsmål 9

Balanser følgende ligning:

__ B_toBr₆+ __ NEI₃→ __ B(NR₃)₃+ __ HBr

Spørsmål 10

Balanser følgende ligning:

__ NH₄OH + __ Cal(SO₄)_to·12H_toO → __ Al(OH)₃+ __ (NH₄)_toSÅ₄+ __ KOH + __ H_toO

Svar

1. 1 SnO_to+ 2 H_to→ 1 Sn + 2 H_toO
2. 3 KOH + 1 H₃ETTER₄→ 1 K₃ETTER₄+ 3 H_toO
3. 2 KNO₃+ 1 H_toCO₃→ 1 K_toCO₃+ 2 HNO₃
4. 1 Allerede₃ETTER₄+ 3 HCl → 3 NaCl + 1 H₃ETTER₄
5. 1 TiCl₄+ 2 H_toO → 1TiO_to+ 4 HCl
6. 1 C_toH₆O + 3 O_to→ 2 CO_to+ 3 H_toO
7. 2Fe + 6HC_toH₃O_to→ 2 Fe(C_toH₃O_to)₃+ 3 H_to
8. 4 NH₃+ 5 O_to→ 4NO + 6H_toO
9. 1 B_toBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(NR₃)₃+ 6 HBr
10. 4 NH₄OH + 1 kal(SO₄)_to·12H_toO → 1 Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_toSÅ₄+ 1 KOH + 12 H_toO

Tips for balansering av ligninger

Når du balanserer ligninger, husk at kjemiske reaksjoner må tilfredsstille bevaring av masse. Sjekk arbeidet ditt for å sikre at du har samme antall og type atomer på reaktantsiden som på produktsiden. En koeffisient (tall foran et kjemikalie) multipliseres med alle atomene i det kjemikaliet. Et underskrift (lavere tall) multipliseres bare med antallet atomer det umiddelbart følger. Hvis det ikke er noen koeffisient eller underskrift, er det det samme som et tall '1' (som ikke er skrevet i kjemiske formler).