Reaksjonshastigheter Eksempel Problem

Du kan bestemme koeffisientene til en balansert ligning hvis du kjenner reaksjonshastighetene. Adrianna Williams, Getty Images

Dette eksempelproblemet viser hvordan man bruker reaksjonshastigheter for å bestemme koeffisientene til en balansert kjemisk ligning.

Problem

Følgende reaksjon observeres:

2A + bB → cC + dD

Etter hvert som reaksjonen gikk, endret konsentrasjonene seg med disse hastighetene

vurdere_EN= 0,050 mol/L·s
vurdere_B= 0,150 mol/L·s
vurdere_C= 0,075 mol/L·s
vurdere_D= 0,025 mol/L·s

Hva er verdiene for koeffisientene b, c og d?

Løsning

Kjemisk reaksjon hastigheter måler endringen i konsentrasjonen av stoffet per tidsenhet.

De koeffisient til den kjemiske ligningen viser hele tallforholdet mellom nødvendige materialer eller produkter produsert av reaksjonen. Dette betyr at de også viser relative reaksjonshastigheter .

Trinn 1: Finn b

vurdere_B/vurdere_EN= b/koeffisienten til A
b = koeffisient for A x rate_B/vurdere_EN
b = 2 x 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
For hver 2 mol A, trengs 6 mol B for å fullføre reaksjonen

Steg 2: Finn c

vurdere_B/vurdere_EN= c/koeffisienten av A
c = koeffisient for A x rate_C/vurdere_EN
c = 2 x 0,075/0,050
c = 2 x 1,5
c = 3

For hver 2 mol A produseres det 3 mol C

Trinn 3: Finn d

vurdere_D/vurdere_EN= c/koeffisienten av A
d = koeffisient for A x rate_D/vurdere_EN
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
d = 1

For hver 2 mol av A, produseres 1 mol D

Svar

De manglende koeffisientene for 2A + bB → cC + dD-reaksjonen er b=6, c=3 og d=1.

De balansert ligning er 2A + 6B → 3C + D