Praksistest for likevektskonstanter

Witthaya Prasongsin/Getty Images

En reversibel kjemisk prosess vurderes i likevekt når hastigheten på den fremre reaksjonen er lik hastigheten på den omvendte reaksjonen. Forholdet mellom disse reaksjonshastighetene kalles likevektskonstant . Test din kunnskap om likevektskonstanter og deres bruk med denne ti spørsmål likevekt konstant praksis test.
Svarene vises på slutten av testen.

Spørsmål 1

En likevektskonstant med en verdi K > 1 betyr:
en. det er flere reaktanter enn produkter ved likevekt
b. det er flere produkter enn reaktanter ved likevekt
c. det er samme mengde produkter og reaktanter ved likevekt
d. reaksjonen er ikke i likevekt

Spørsmål 2

Like mengder reaktanter helles i en passende beholder. Gitt tilstrekkelig tid, kan reaktantene omdannes nesten utelukkende til produkter hvis:
en. K er mindre enn 1
b. K er større enn 1
c. K er lik 1
d. K er lik 0

Spørsmål 3

Likevektskonstanten for reaksjonen
H_to(g) + I_to(g) 2 HI (g)
ville vært:
de. K = [HI]^to/[H_to][JEG_to]
b. K = [H_to][JEG_to]/[HI]^to
c. K = 2[HI]/[H_to][JEG_to]
d. K = [H_to][JEG_to]/2[HI]

Spørsmål 4

Likevektskonstanten for reaksjonen
2 SÅ_to(g) + O_to(g) 2 SO₃(g)
ville vært:
en. K = 2[SO₃]/2[SO_to][O_to]
b. K = 2[SO_to][O_to]/[SÅ₃]
c. K = [SO₃]^to/[SÅ_to]^to[O_to]
d. K = [SO_to]^to[O_to]/[SÅ₃]^to

Spørsmål 5

Likevektskonstanten for reaksjonen
Ca(HCO₃)_to(s) CaO (s) + 2 CO_to(g) + H_toO (g)
ville vært:
en. K = [CaO][CO_to]^to[H_toO]/[Ca(HCO₃)_to]
b. K = [Ca(HCO₃)_to]/[CaO][CO_to]^to[H_toO]
c. K = [CO_to]^to
d. K = [CO_to]^to[H_toO]

Spørsmål 6

Likevektskonstanten for reaksjonen
SnO_to(s) + 2 H_to(g) Sn (s) + 2 H_toO (g)
ville vært:
en. K = [H_toO]^to/[H_to]^to
b. K = [Sn][H_toO]^to/[SnO][H_to]^to
c. K = [SnO][H_to]^to/[Sn][H_toO]^to
d. K = [H_to]^to/[H_toO]^to

Spørsmål 7

For reaksjonen
H_to(g) + Br_to(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^-to. For reaksjonen
2 HBr (g) H_to(g) + Br_to(g)
K =:
en. 4,0 x 10^-to
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

Spørsmål 8

Ved en viss temperatur er K = 1 for reaksjonen
2 HCl (g) → H_to(g) + Cl_to(g)
Ved likevekt kan du være sikker på at:
en. [H_to] = [Cl_to]
b. [HCl] = 2[H_to]
c. [HCl] = [H_to] = [Cl_to] = 1
d. [H_to][Cl_to]/[HCl]^to= 1

Spørsmål 9

For reaksjonen: A + B C + D
6,0 mol A og 5,0 mol B blandes sammen i en passende beholder. Når likevekt er nådd, produseres 4,0 mol C.
Likevektskonstanten for denne reaksjonen er:
de. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

Spørsmål 10

Haber-prosessen er en metode å produsere ammoniakk fra hydrogen- og nitrogengasser . Reaksjonen er
N_to(g) + 3 H_to(g) 2 SMÅ₃(g)
Hvis hydrogengass tilsettes etter at reaksjonen har nådd likevekt, vil reaksjonen:
en. skift til høyre for å produsere mer produkt
b. skift til venstre for å produsere flere reaktanter
c. Stoppe. All nitrogengassen er allerede brukt opp.
d. Trenger mer informasjon.

Svar

1. b. det er flere produkter enn reaktanter ved likevekt
2. b. K er større enn 1
3. a. K = [HI]^to/[H_to][JEG_to]
4. c. K = [SO₃]^to/[SÅ_to]^to[O_to]
5. d. K = [CO_to]_to[H_toO]
6. a. K = [H_toO]^to/[H_to]^to
7. c. 25
8. d. [H_to][Cl_to]/[HCl]^to= 1
9. b. K = 8
10. a. skift til høyre for å produsere mer produkt