Løselighet fra løselighet Produkteksempel Problem

tre glassbeger med væske

Pro100Dzu/Getty Images





Dette eksempelproblemet viser hvordan man bestemmer løseligheten til et ionisk fast stoff i vann fra et stoffsløselighetsprodukt.

Problem

  • Løselighetsproduktet til sølvklorid (AgCl) er 1,6 x 10-10ved 25 °C.
  • Løselighetsproduktet til bariumfluorid (BaFto) er 2 x 10-6ved 25 °C.

Beregn løseligheten til begge forbindelsene.



Løsninger

Nøkkelen til å løse løselighetsproblemer er å sette opp dissosiasjonsreaksjonene dine på riktig måte og definere løselighet. Løselighet er mengden reagens som vil bli konsumert for å mette løsningen eller nå likevekten til dissosiasjonsreaksjon .

AgCl



Dissosiasjonsreaksjonen til AgCl i vann er:

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(En q)

For denne reaksjonen produserer hver mol AgCl som oppløses 1 mol av begge Ag+og Cl-. Løseligheten vil da være lik konsentrasjonen av enten Ag- eller Cl-ionene.

løselighet = [Ag+] = [Cl-]

For å finne disse konsentrasjonene, husk denne formelen for løselighetsprodukt:

Ksp= [A]c[B]d

Så, for reaksjonen AB cA + dB:



Ksp= [Kl+][Cl-]

Siden [Ag+] = [Cl-]:

Ksp= [Kl+]to= 1,6 x 10-10
[På+] = (1,6 x 10-10)½
[På+] = 1,26 x 10-5M
løselighet av AgCl = [Ag+]
løselighet av AgCl = 1,26 x 10-5M

BaFto



Dissosiasjonsreaksjonen til BaFtoi vann er:

BaFto(s) Gjør+(aq) + 2 F-(En q)

Løseligheten er lik konsentrasjonen av Ba-ionene i løsningen. For hver mol Ba+ioner dannet, 2 mol F-ioner produseres, derfor:



[F-] = 2 [Nei+]
Ksp= [Nei+][F-]to
Ksp= [Nei+](2[Nei+])to
Ksp= 4[Nei+]3
2 x 10-6= 4[Nei+]3
[Ikke+]3= ¼(2 x 10-6)
[Ikke+]3= 5 x 10-7
[Ikke+] = (5 x 10-7)1/3
[Ikke+] = 7,94 x 10-3M
løselighet av BaFto= [Nei+]
løselighet av BaFto= 7,94 x 10-3M

Svar

  • Løseligheten til sølvklorid, AgCl, er 1,26 x 10-5M ved 25 °C.
  • Løseligheten til bariumfluorid, BaFto, er 3,14 x 10-3M ved 25 °C.