Løselighet fra løselighet Produkteksempel Problem

Pro100Dzu/Getty Images

Dette eksempelproblemet viser hvordan man bestemmer løseligheten til et ionisk fast stoff i vann fra et stoffsløselighetsprodukt.

Problem

• Løselighetsproduktet til sølvklorid (AgCl) er 1,6 x 10^-10ved 25 °C.
• Løselighetsproduktet til bariumfluorid (BaF_to) er 2 x 10^-6ved 25 °C.

Beregn løseligheten til begge forbindelsene.

Løsninger

Nøkkelen til å løse løselighetsproblemer er å sette opp dissosiasjonsreaksjonene dine på riktig måte og definere løselighet. Løselighet er mengden reagens som vil bli konsumert for å mette løsningen eller nå likevekten til dissosiasjonsreaksjon .

AgCl

Dissosiasjonsreaksjonen til AgCl i vann er:

AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(En q)

For denne reaksjonen produserer hver mol AgCl som oppløses 1 mol av begge Ag⁺og Cl^-. Løseligheten vil da være lik konsentrasjonen av enten Ag- eller Cl-ionene.

løselighet = [Ag⁺] = [Cl^-]

For å finne disse konsentrasjonene, husk denne formelen for løselighetsprodukt:

K_sp= [A]^c[B]^d

Så, for reaksjonen AB cA + dB:

K_sp= [Kl⁺][Cl^-]

Siden [Ag⁺] = [Cl^-]:

K_sp= [Kl⁺]^to= 1,6 x 10^-10

[På⁺] = (1,6 x 10^-10)^½

[På⁺] = 1,26 x 10^-5M

løselighet av AgCl = [Ag⁺]

løselighet av AgCl = 1,26 x 10^-5M

BaF_to

Dissosiasjonsreaksjonen til BaF_toi vann er:

BaF_to(s) Gjør⁺(aq) + 2 F^-(En q)

Løseligheten er lik konsentrasjonen av Ba-ionene i løsningen. For hver mol Ba⁺ioner dannet, 2 mol F^-ioner produseres, derfor:

[F^-] = 2 [Nei⁺]

K_sp= [Nei⁺][F^-]^to

K_sp= [Nei⁺](2[Nei⁺])^to

K_sp= 4[Nei⁺]³

2 x 10^-6= 4[Nei⁺]³

[Ikke⁺]³= ¼(2 x 10^-6)

[Ikke⁺]³= 5 x 10^-7

[Ikke⁺] = (5 x 10^-7)^1/3

[Ikke⁺] = 7,94 x 10^-3M

løselighet av BaF_to= [Nei⁺]

løselighet av BaF_to= 7,94 x 10^-3M

Svar

• Løseligheten til sølvklorid, AgCl, er 1,26 x 10^-5M ved 25 °C.
• Løseligheten til bariumfluorid, BaF_to, er 3,14 x 10^-3M ved 25 °C.