Hvordan forberede en løsning

Kjemi rask gjennomgang av løsningsforberedelse

COLIN CUTHBERT/SCIENCE PHOTO LIBRARY / Getty Images

Her er en rask oversikt over hvordan du forbereder en løsning når finalen konsentrasjon uttrykkes som M eller molaritet.

Du tilbereder en løsning ved å løse opp en kjent masse av oppløst stoff (ofte et fast stoff) til en bestemt mengde av et løsemiddel. En av de vanligste måtene å uttrykke konsentrasjonen av løsningen på er M eller molaritet, som er mol oppløst stoff per liter løsning.

Eksempel på hvordan utarbeide en løsning

Forbered 1 liter 1,00 M NaCl-løsning.

Beregn først molar masse NaCl som er massen til et mol Na pluss massen til et mol Cl eller 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol

1. Vei opp 58,44 g NaCl.
2. Plasser NaCl i en 1-liter målekolbe .
3. Tilsett et lite volum destillert, avionisert vann for å løse opp saltet.
4. Fyll kolben til 1 L-linjen.

Hvis en annen molaritet er nødvendig, multipliser deretter dette tallet ganger molarmassen til NaCl. Hvis du for eksempel ville ha en 0,5 M løsning, ville du bruke 0,5 x 58,44 g/mol NaCl i 1 L løsning eller 29,22 g NaCl.

Viktige punkter å huske

• Molaritet uttrykkes i liter løsning, ikke liter løsemiddel. For å tilberede en løsning fylles kolben til merket. Med andre ord er det feil å lage en molar løsning med 1 liter vann til en prøvemasse.
• Noen ganger er det nødvendig å justere pH av en løsning. For å gjøre dette, tilsett nok vann til å løse opp det oppløste stoffet. Tilsett deretter en syre- eller baseløsning dråpevis (vanligvis en saltsyre- eller HCl-løsning for syre eller natriumhydroksid eller NaOH-løsning for en base) for å oppnå ønsket pH. Tilsett deretter mer vann for å nå merket på glasset. Tilsetning av mer vann vil ikke endre pH-verdien.