Hva er titrering?

WLADIMIR BULGAR/Getty Images

Titrering er prosessen der man løsning tilsettes til en annen løsning slik at den reagerer under betingelser der den tilsatte volum kan måles nøyaktig. Den brukes i kvantitativ analytisk kjemi for å bestemme en ukjent konsentrasjon av en identifisert analytt. Titreringer er oftest forbundet med syre-base reaksjoner, men de kan involvere andre typer reaksjoner også.

Titrering er også kjent som titrimetri eller volumetrisk analyse. Kjemikaliet med ukjent konsentrasjon kalles analytten eller titranden. En standardløsning av et reagens med kjent konsentrasjon kalles titrering eller titrator. Volumet av titrant som reageres (vanligvis for å produsere en fargeendring) kalles titreringsvolumet.

Hvordan en titrering utføres

En typisk titrering settes opp med en Erlenmeyer-kolbe eller beger som inneholder et nøyaktig kjent volum av analytt (ukjent konsentrasjon) og en fargeendringsindikator. En pipette eller byrett som inneholder en kjent konsentrasjon av titrant plasseres over kolben eller begeret med en analytt. Startvolumet til pipetten eller byretten registreres. Titrant dryppes inn i analytten og indikatorløsningen til reaksjonen mellom titrant og analytt er fullført, noe som forårsaker en fargeendring (endepunktet). Det endelige volumet av byretten registreres, slik at det totale volumet som brukes kan bestemmes.

Konsentrasjonen av analytt kan deretter beregnes ved å bruke formelen:

C_en= C_tI_tM/V_en

Hvor:

• C_ener analyttkonsentrasjonen, vanligvis i molaritet
• C_ter titrantkonsentrasjonen, i de samme enhetene
• I_ter volumet av titrant, vanligvis i liter
• M er molforholdet mellom analytten og reaktanten fra balansert kjemisk ligning
• I_ener volumet til en analytt, vanligvis i liter