Hva er et aktivert kompleks?

Og hvordan fungerer det?

Rafe Swan / Getty Images

Et aktivert kompleks er en mellomtilstand som dannes under omdannelsen av reaktanter inn i Produkter . Et aktivert kompleks er strukturen som resulterer i det maksimale energipunktet langs reaksjonsveien. De aktiveringsenergi av en kjemisk reaksjon er forskjellen mellom energien til det aktiverte komplekset og energien til reaktantene.

Hvordan et aktivert kompleks fungerer

Betrakt en kjemisk reaksjon mellom reaktantene A og B for å danne produktene C og D. Reaktantene må kollidere med hverandre og samhandle for å danne produktene. Flere faktorer forbedrer sjansene for at A og B vil møte hverandre, inkludert økt temperatur, økt konsentrasjon av reaktanter eller tilsetning av en katalysator . I en reaksjon med et aktivert kompleks danner A og B komplekset A-B. Komplekset dannes bare hvis tilstrekkelig energi (den aktiveringsenergi ) er tilstede. Energien til det aktiverte komplekset er høyere enn energien til enten reaktantene eller produktene, noe som gjør det aktiverte komplekset ustabilt og midlertidig. Hvis det ikke er nok energi til at det aktiverte komplekset kan danne produktene, brytes det til slutt fra hverandre i reaktantene. Hvis nok energi er tilgjengelig, dannes produktene.

Aktivert kompleks versus overgangstilstand

Noen lærebøker bruker begrepene overgangstilstand og aktivert kompleks om hverandre, men de betyr forskjellige ting. Overgangstilstanden refererer bare til den høyeste potensielle energien til atomene som deltar i en kjemisk reaksjon. Det aktiverte komplekset dekker en rekke atomkonfigurasjoner som atomer danner på vei fra reaktant til produkter. Med andre ord er overgangstilstanden den ene molekylære konfigurasjonen som oppstår på toppen av energidiagrammet for reaksjonen. Det aktiverte komplekset kan være tilstede på et hvilket som helst punkt nær overgangstilstanden.